10. Расставьте коэффициенты в схемах реакций. Выберите реакции обмена. а) H2O2 - H2O + O2
6) Na + S → Na2S
B) N2 + H2 + NH37
г) CO2 + Mg – MgO + C
д) Al + H2SO4 - Al2(SO4)3 + H2
е) MgO + HNO3 – Mg(NO3)2 + H2O
ж) Ca(OH)2 + H3PO4 - Ca3(PO4)2 + H2O
3) BaCl2 + Na2CO3 - BaCO3 + NaCI
и) Pb(NO3)2 + KOH - Pb(OH)2 + KNO3
К) H2S + Br2 - HBr + S
л) NaNO3 -NaNO2 + 0,1
м) H2O + P2O5 -НРО4
н) SiCl2 + Zn - Si + ZnCl2
о) NO + O2 =) NO2T
цию

Вещество растворимо в двух несмешивающихся жидк. фазах, при его растворении в смеси двух таких жидк. фаз оно само распределяется между ними.
Закон распределения гласит, что растворимое вещество распределяется между двумя несмешивающимися жидкостями в постоянном отношении концентраций, не зависящем от количества добавляемого растворимого вещества.
Т.е. сколько бы ты не добавлял (а) растворенное вещ-во  в систему из 2 несмеш. жидкостей, оно будет распределятся в обеих жидкостях в своей определенной , постоянной концентрации.
Из этого можно сделать вывод, что при экстракции жидкостей сливают нижний слой, который не смеш. с верхним, и разделяют 2 жидкости.
Например такое можно сделать с делительной воронки в лаборатории.

(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2 NH3+2H2O+CaSO4 задача на избыток и недостаток
n=m/M(Mr)   M=Mr   Mr(NH4)2SO4=132    M=132г/моль
n(NH4)2SO4= 33/132=0,25 моль
n(Ca(OH)2=37/74=0,5 моль     MrCa(OH)2=74     M=74г/моль
 Составляем пропорцию, для определения недостатка, за х принимаем количество гидроксида кальция
0,25/1=x/1     x=0,25(  а у нас 0,5 моль) , следовательно Ca(OH)2    в избытке , решаем по (NH4)SO4
n(NH3) =0,25*2=0,5  моль, по условию уравнения , соотношение 1:2
V= n*Vm        V(NH3) = 0,5*22,4=11,2л
ответ:11,2л