Хим. элемент - это атомы определенного вида название химических элементов и образованных ими простых веществ звучат обычно одинаково. Когда говорят, что мы дышим кислородом, имеют в виду простое вещество, а если сказать, что в состав молекулы воды входит кислород, имеется в виду химический элемент. Простое вещество образовано атомами одного элемента (напр. О2) Сложное вещество образовано атомами разных элементов (напр. Н2О)
Химический элемент — вид атома без каких либо связей. Каждый химический элемент имеет свои название и символ, которые приводятся в Периодической системе элементов Менделеева.
Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента (из гомоядерных молекул) , в отличие от сложных веществ. Являются формой существования химических элементов в свободном виде; или, иначе говоря, элементы, не связанные химически ни с каким другим элементом, образуют простые вещества. Известно свыше 400 разновидностей простых веществ. В зависимости от типа химической связи между атомами простые вещества могут быть металлами (Na, Mg, Al, Bi и др. ) и неметаллами (H2, N2, Br2, Si и др.) .
Химическое соединение или сложное вещество состоит из связанных атомов двух или нескольких элементов (гетероядерные молекулы) . Некоторые простые вещества также могут рассматриваться как химические соединения, если их молекулы состоят из атомов, соединённых ковалентной связью (азот, кислород, иод, бром, хлор, фтор) .
Водород будет выделяться только лишь при взаимодействии алюминия с гидроксидом натрия. Составим уравнение реакции и найдем массу алюминия и массу гидроксида натрия, которая прореагировала с алюминием. Примем массу алюминия за х г, а массу гидроксида натрия, вступившую в реакцию с алюминием за у г. M(Al) = 27 г/моль M(NaOH) = 40 г/моль х г у г 11,2 л 2Al+2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2 моль 2 моль 3 моль 27 г/моль 40 г/моль 22,4 л/моль 54 г 80 г 67,2 л
х=m(Al) = 54 г*11,2 л/67,2 л = 9 г у=m'(NaOH)=80 г*11,2 л/67,2 л=13,33 г
По разнице находим массу оксида алюминия: m(Al2O3)=m(смеси) - m(Al) = 14.1 г - 9 г = 5,1 г Составляем уравнение реакции и находим массу гидроксида натрия, которая прореагировала с 5,1 г оксида алюминия M(Al2O3)=102 г/моль 5.1 г m" г Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na{Al(OH)4] 1 моль 2 моль 102 г/моль 40 г/моль 102 г 80 г m"(NaOH) = 5,1 г*80 г/102 г = 4 г Находим общую массу гидроксида натрия: m(NaOH)=m'(NaOH)+m"(NaOH) = 13.33 г + 4 г = 17,33 г Находим массу раствора 40% гидроксида натрия: m(p-pa NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH) = 17.33 г/0,4 = 43,325 г Находим объем раствора гидроксида натрия: V(p-pa NaOH) = m(p-pa NaOH)/ρ(p-pa NaOH) = 43,325 г/1,43 г/мл = 30,3 мл ответ: 30,3 мл
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
