Тест по химии! Выберите атом элемента, имеющий на внешнем уровне 3 неспаренных электрона
N
Na
F
S

В одном периоде находятся элементы, порядковые номера которых
15,24,33
14,32,51
19,26,30
11,20,31

В одной группе находятся элементы, порядковые номера которых
47,50,53
37,55,56
27,45,77
22,25,28

Номер группы показывает
количество электронов
количество энергетических уровней
количество электронов на ВЭУ
количество протонов

Номер периода показывает
количество электронов
количество энергетических уровней
количество нейтронов
количество электронов на ВЭУ

В каких веществах есть ковалентная полярная связь
BaO
CO
O2
Na
NO2
LiCl

В каких веществах присутствует ионная химическая связь? *
H2S
N2
CuS
CO2
P4
Na3N

Выберите ряд химических элементов, расставленных в порядке увеличения радиуса атома
Ge,Si,C
N,O,F
Cl,S,Al
Na,K,Mg

Что происходит при движении от Ca к Ba ?
уменьшается радиус атома
увеличивается число электронов на ВЭУ
увеличиваются металлические свойства
увеличиваются неметаллические свойства

В каких веществах есть ковалентная неполярная связь? *
S8
Ba
Li2O
I2
Na
H2O

В молекуле N2 присутствует *
одинарная связь
двойная связь
тройная связь
четверная связь

Из предложенных элементов выберите более сильный неметалл *
C
N
Cl
O

По металлическим свойствам Ca сильнее, чем
Fe
Cs
K
Ba

Порядковый номер элемента показывает
заряд ядра
количество электронов на ВЭУ
количество энергетических уровней
принадлежность к металлу или неметаллу

СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

Мы уже знаем о существовании заряженных частиц-ионов. Положительный заряд иона равен числу электронов, отданных одним атомом элемента; отрицательный заряд иона равен числу электронов, принятых одним атомом элемента. Записи Na+, Ca2+, Al3+ означают, что атомы данных элементов потеряли соответственно 1, 2, 3 е-, а записи F-, O2-, N3- означают, что атомы данных элементов приобрели соответственно 1, 2, и 3е- .
Степени окисления элементов. Для определения состава молекулярных соединений (SO2, NH3, CO2 и т. д. ) и ионных простых соединений (Na2O, Na2SO4 и т. д.) . При оценке степени окисления элементов соединения представляют расщеплёнными на одноатомные ионы.
Степень окисления-это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединения состоят только из ионов.
Степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение, причём знак ставится перед числом: -1, -2, +3, в отличии от заряда иона, где знак ставится после числа.
В молекулах алгебраическая сумма степеней окисления элементов с учётом числа их атомов равна 0.
Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные, высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где находится данный элемент (исключая некоторые элементы: золото Au+3 (I группа) , Cu+2 (II), из VIII группы степень окисления +8 может быть только у осмия Os и рутения Ru.
Степени неметаллов могут быть как положительными так и отрицательными, в зависимости от того с каким атомом он соединён: если с атомом металла то всегда отрицательная, если с неметаллом-то может быть и +, и - ( об этом вы узнаете при изучении ряда электроотрицательностей) . Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно найти, вычтя из 8 номер группы, в которой находится данный элемент, высшая положительная равна числу электронов на внешнем слое ( число электронов соответствует номеру группы) .
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:

1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положжительную степень окисления;
3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;
4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды ( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- );
5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях ( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1);
6.Фтор имеет степень окисления (-1)
Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто используемых элементов: Степени окисления Элементы
+1Li, Na, K, Rb, Cs, Ag, H (кроме гидридов)
+2Be, Mg, Ca, Sr, Zn, Cd, Ba
+3Al, B
-1F,{ Cl, Br, I-если соединены с водородом или металлами}
-2O,{ S, Se, Te-в соединениях с водородом и металлами}
-3{N, P, As}-в соединениях с водородом и металлами

Порядок определения степеней окисления в соединениях. Пример. Определить степени окисления в соединении K2Cr2O 7 .
У двух химических элементов калия и кислорода степени окисления постоянны и равны соответственно +1 и -2. Число степеней окисления у кислорода равна (-2)·7=(-14), у калия (+1)·2=(+2). Число положительных степеней окисления равно числу отрицательных. Следовательно (-14)+(+2)=(-12). Значит у атома хрома число положительных степеней равно 12, но атомов 2, значит на один атом приходится (+12):2=(+6), записываем степени окисленя над элементами К+2Cr+62O-27

CH3  - CH - CH2 - CH2 - CH2 - CH3
             |
            C2H5   -  2 этил гексан

СH3 - CH2 - CH - CH2 - CH2 - CH3
                     |
                    C2H5   - 3 этилгексан
          CH3
           |
CH3 - C - CH2 - CH2 - CH3
           |
          C2H5   2 метил 2 этил пентан

                  CH3
                    |
CH3 - CН - CH - CH2 - CH3
           |
          C2H5   3 метил 2 этил пентан
                             CH3
                              |
CH3 - CН - CH2 - CH - CH3
           |
          C2H5   4 метил 2 этил пентан
                СH3
                  |
CH3-CH2-CH - CH2-CH2 - CH2- CH3 - 3 метил гептан