1. Розчинністьнатрій сульфату за температури 700С становить 44,1г на 100г води. Яку массу соліможнарозчинити у 50мл води за цієї ж температури(6
балів).
2. Обчислітькількістькатіонів у водному розчинікалійортофосфату,
щомістить 10моль солі
( ів).
3. Обчислітьмасовучасткусолі в розчині, одержанномурозчиненням 0,6моль
ферум (ІІ) сульфат гептагідрату у 250мл води ( ів).
4. Обчислітьмасу осаду, щоутворитьсяпри змішуванні 200г розчинуферум
(ІІІ) хлориду з массовою часткоюрозчиненоїречовини 20% з 300г
розчинукалійгідроксиду з массовою часткоюрозчиненоїречовини 25
( ів).

5. Скласти та урівнятирівнянняреакцій, щовідповідаютьсхеміперетворень
FeS2→Fe2O3 →FeCl3 →Fe(OH)3→Na3FeO3
↓ ↑
SO2 →SO3 →H2SO4 → Fe2(SO4)3
Назвати та прокласифікувати продукти реакцій ( ів).

ответ: Якщо після реакції лакмус став синім, значить середовище лужне.

В реакцію вступила сульфатна кислота масою 9,8 г.

Объяснение:

Якщо після реакції лакмус став синім, значить середовище лужне. Значить змішати неправильно (не у пропорції, необхідної для повного протікання реакції взаємної нейтралізації), взяли надлишок лугу, вийшов розчин солі в лугу. Після випарювання розчину маса солі склала 14,2 г. За цею масою  можна вичислити масу кислот  яка  вступила в реакцію.

Дано:

m(Na₂SO₄)=14,2г.

m(H₂SO₄)-?

Рішення:

1. 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O

2. M(Na₂SO₄)=2x23+32+4x16=142г./моль

3. n₁(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)÷ M(Na₂SO₄)=14,2г.÷142г./моль=0,1моль

4.

по рівнянню реакції:   n(Na₂SO₄)=1моль n(H₂SO₄)=1моль

за умовою задачі:  n₁(Na₂SO₄)=0,1моль n₁(H₂SO₄)=0,1моль

5. M(H₂SO₄)=2х1+32+4х16=98г./моль

6. m(H₂SO₄)= n₁H₂SO₄х M(H₂SO₄)=0,1мольх98г./моль=9,8г.

7.Відповідь: в реакцію вступила сульфатна кислота масою 9,8 г.

ответ: Якщо після реакції лакмус став синім, значить середовище лужне.

В реакцію вступила сульфатна кислота масою 9,8 г.

Объяснение:

Якщо після реакції лакмус став синім, значить середовище лужне. Значить змішати неправильно (не у пропорції, необхідної для повного протікання реакції взаємної нейтралізації), взяли надлишок лугу, вийшов розчин солі в лугу. Після випарювання розчину маса солі склала 14,2 г. За цею масою  можна вичислити масу кислот  яка  вступила в реакцію.

Дано:

m(Na₂SO₄)=14,2г.

m(H₂SO₄)-?

Рішення:

1. 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O

2. M(Na₂SO₄)=2x23+32+4x16=142г./моль

3. n₁(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)÷ M(Na₂SO₄)=14,2г.÷142г./моль=0,1моль

4.

по рівнянню реакції:   n(Na₂SO₄)=1моль n(H₂SO₄)=1моль

за умовою задачі:  n₁(Na₂SO₄)=0,1моль n₁(H₂SO₄)=0,1моль

5. M(H₂SO₄)=2х1+32+4х16=98г./моль

6. m(H₂SO₄)= n₁H₂SO₄х M(H₂SO₄)=0,1мольх98г./моль=9,8г.

7.Відповідь: в реакцію вступила сульфатна кислота масою 9,8 г.