Определи, какие процессы протекают на каждом участке и дополни схему, вписав названия процессов.

Если учесть, что стружка провалилась не полностью, то произойдет такая реакция (т.к. при растворении CaO газ не образуется):

х г                                    0,56л

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

40г/моль                      22,4л/моль

Рассчитаем массу оставшегося кальция:

m(Ca) = 0,56 * 40 / 22,4 = 1 г

Значит 3 г кальция вступило в реакцию:

  3г                  y г

2Ca + O₂ = 2CaO

2*40г/моль   2*56г/моль

Масса оксида кальция:

y = 3*2*56 / 2*40 = 4,2 г

Исходная масса стружки = 4 г

Образовалось 4,2 г CaO и 1 г Ca остался не прокаленным. Итого 5,2 г

Масса стружки увеличилась на 5,2-4 = 1,2 г

Состав стружки:

w(Ca) = 1 г / 5,2 г = 19,23%

w(CaO) = 100 - 19,23 = 80,77%

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
n(HCl)/2 = n(Na2CO3)
HCl + NaOH = NaCl + H2O
n(HCl) = n(NaOH)
m(HC) = ω*m(p-pa) = 0,2*100 = 20 г.
n₁(HC) = m/M = 20г./36,5 г/моль = 0,55 моль
m(p-pa NaOH) = 1,03 г/мл * 50 мл = 51,5 г
m(NaOH) = ω*m(p-pa) = 51,5 г * 0,25 = 12,875 г.
n(NaOH) = m/M =  12,875 г. / 40 г/моль = 0,32 моль
n₂(HCl) = n(NaOH) = 0,32 моль
n₃(HCl) = 0,55 моль - 0,32 моль = 0,23 моль
n(HCl)/2 = n(Na₂CO₃) = 0,23 моль /2 = 0,115 моль
m(Na₂CO₃) = n*M = 0,115 моль * 106 г/моль =12,19 г.
ω(Na₂CO₃) = m(ω(Na₂CO₃)/m(p-pa) = 12,19 г/100 г. = 0,1219 или 12,19%