Уравнять методом полуреакций.
Cl₂+H₂S+H₂O → HCl + H₂SO₄
а) Определим степени окисления элементов в реагентах:
Cl₂⁰, H⁺₂S⁻², H⁺₂O⁻²
и продуктах:
H⁺Cl⁻, H₂⁺S⁺⁶O⁻²₄
б) Определим в составе реагентов вещества, выполняющие роль окислителя и восстановителя:
элемент хлор понижает степень окисления Cl₂⁰ - 2e⁻ → 2Cl⁻, процесс восстановления, хлор Cl₂⁰ окислитель;
элемент сера повышает свою степень окисления: Н₂S⁻²-8e⁻→H₂⁺S⁺⁶O⁻²₄, процесс окисления, Н₂S восстановитель.
Роль окислителя: Cl₂⁰ , восстановителя Н₂S;
в) Составим с электронного баланса уравнение:
1) процесса окисления методом полуреакции (сероводородная кислота слабая, диссоциирует незначительно):
Н₂S - 8e⁻ + 4Н₂O → 10H⁺ + SO₄⁻², | 1
2) восстановления методом полуреакции:
Cl₂⁰ - 2e⁻ → 2Cl⁻ | 4
Запишем суммарное уравнение окисления-восстановления:
4Cl₂ + Н₂S + 4Н₂O → 8Cl⁻ + 10H⁺ + SO₄⁻²
г) Составим полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс:
4Cl₂ + Н₂S + 4Н₂O → 8HCl + H₂SO₄
д) Дадим определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов.
Окислительно- восстановительная реакция - это реакция, в ходе которой происходит перераспределение (процесс отдачи - присоединения) электронов между ионами, при этом некоторые элементы меняют свою степень окисления.
Процесс отдачи электронов - это процесс окисления.
Процесс присоединения электронов - это процесс восстановления.
