Для получения СО2 из извести СаСО3 с массовой долей 80% в объеме 0,3 м3 (п. г.) необходимо получить сколько извести.

Запишем уравнение реакции:
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl(газ)

Найдем количество вещества хлороводорода:
n(HCl) = V/Vm = 5.6/22.4 = 0.25 моль
По уравнению реакции поваренной соли (NaCl) брали столько же, т.е.:
n(NaCl) = n(HCl) = 0.25 моль
Найдем массу соли, которая пошла на реакцию:
m(NaCl) = n*M = 0.25*58.5 = 14.625 г - это масса чистого вещества NaCl.
Найдем массовую долю примесей:
W = m(чистого вещества)/m(всего вещества)*100% = 14,625/15*100% = 97,5% - массовая доля чистого вещества.
Массовая доля примесей:
W(примеси) = 100-97,5 = 2,5% - массовая доля примесей.

№1. а) Оксид бария - BaO - основный оксид

      Оксид алюминия - Al₂O₃ - амфотерный оксид

       Оксид селена - SeO₂ - кислотный оксид

       Оксид хрома(VI) - CrO₃ - кислотный оксид

       б) SO₂+H₂O=H₂SO₃

       SO₂+HCl≠ ( Кислота и кислотный оксид не реагируют)

№2. а) Оксиды: Al₂O₃, CO₂, Cl₂O₇;

        Кислоты: HBr, H₃PO₄, H₂SO₃;

        Основания: Fe(OH)₂, Ni(OH)₂, LiOH;

        Соли: CuSO₄, BaSO₄, Na₂SO₃;

       б) Реакция нейтрализации - р-ция с получением соли и воды

        1)2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

        2)2HNO₃+Ba(OH)₂=Ba(NO₃)₂+2H₂O

№3. 1) CsOH, KOH, Ba(OH)₂

       2) Mg(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃

распределено по растворимости в воде

№4. 1) K₂S - Сульфид калия

          KCl - хлорид калия

          KNO₃ - нитрат калия

       2) Fe₂S₃ - Сульфид железа (III)

           FeCl₃ - Хлорид железа (III)

           Fe(NO₃)₃ - нитрат железа (III)

       3) SrS - сульфид стронция (II)

           SrCl₂ - Хлорид стронция

           Sr(NO₃)₂ - нитрат стронция

№5. 1) 4Li+O₂=2Li₂O

       2) Li₂O+H₂O=2LiOH

       3) LiOH+HNO₃=LiNO₃+H₂O

№6. 5V+O₂=V₂O₅                 Кол-во в-ва - n  M- молярная масса

      кол-во в-ва(V)=5 кол-ва в-ва(V₂O₅)

      n( V₂O₅)=m/M=50/182=0,27 моль

      n(V)=5*0,27=1,35 моль

      m(V)=n*M=1,35*51=68,85 г