Із соди Na2CO3, вапняку CaCO3 і піску SiO2 виробляють твердий прозорий будівельний матеріал скло.
Усі складові частини очищують, змішують і сплавляють за температури близько 1400 °С.
Склад звичайного віконного скла можна подати такою спрощеною формулою: Na2O•CaO•6SiO2.
Кришталь - це скло, яке замість силікатів Натрію і Кальцію містить силікати і борати Калію та Плюмбуму(II).
Матеріал, виготовлений із звичайної скломаси шляхом додавання до неї станум(IV) оксиду емаль.
Сірий порошок, що складається із алюмінатів і силікатів Кальцію, при взаємодії з водою швидко застигає і твердне, перетворюючись на каменеподібну масу – це цемент.
Як сировину для виробництва цементу використовують вапняк і глину, рідше мергель – природну суміш цих двох речовин.
Архітектор В.Городецький в 1903р. використав вітчизняний цемент для виготовлення оздоблення однієї з найкрасивіших будівель ХХст. "Будинок із химерами", яка і донині прикрашає м.Київ.
Суміш щебеню, піску й цементу дістала назву бетон.
Бетон, підсилений залізним каркасом – це залізобетон.
Кераміка (грец. Κεραμεικος — Керамікос, назва кварталу гончарів в Стародавніх Афінах) — вироби і матеріали, що одержуються в наслідок спіканням глин й їхніх сумішей з мінеральними добавками, а також оксидів і їхніх сполук.
До керамічних виробів належать: цегла, панелі для стін, плитка для підлоги, черепиця, глиняний посуд.
Будівельна кераміка — цегла, камені і плитки керамічні різних видів, черепиця.
Глиняні блоки, обпалені в печі, що використовуються як будівельний матеріал – це цегла.
1. На скорость химической реакции влияют:
• Температура
• Концентрация реагентов
• Наличие катализатора или ингибитора
• Поверхность соприкосновения фаз (для гетерогенных реакций)
• Давление (для газофазных реакций)
• Природа реагентов (в соответствии с рядом активности металлов)
2. Гомогенная реакция - реакция, участники которой находятся в одной фазе (тв. + тв.; газ + газ; жидкое + жидкое)
Реакция протекает по всему объему реакционного пространства.
Гетерогенная реакция - реакция, участники которой находятся в разных фазовых состояниях (тв. + газ; тв. + жидкость; жидкость + газ)
Реакция протекает на границе раздела фаз.
3. На смещение химического равновесия влияют:
• Температура
• Давление (для газов)
• Концентрации реагентов
