№1
Понятие 1% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 1 г растворённого вещества. На основании этого составляем пропорцию:
100 г раствора 1 г вещества
500 г раствора Х г вещества
Х = 500*1/100 = 5 г
ответ: 5 г соли
№2
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию полученного раствора через Х. Так как при разбавлении раствора масса растворённого вещества не изменяется, а масса раствора становится: 100 + 20 = 120 г, то можем записать:
0,1 * 100 = Х * 120
120Х = 10
Х = 0,083 (или 8,3%)
ответ: 8,3%
1. В основу своей классификации химических элементов Д. И. Менделеев положил относительную атомную массу.
2. Менделеев формулировал периодический закон так: "Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов".
3. Закон был назван периодическим, поскольку свойства элементов меняются периодично, с заданной периодичностью.
4. 1) Химический знак натрия - Na;
Порядковый номер элемента - 11;
Номер периода - 3;
Номер группы - 1;
Номер подгруппы - главная (А) подгруппа;
3)Формула оксида - Na2O;
4) Характер оксида - основный;
5) Формула гидроксида - NaOH;
6) Характер гидроксида - основание;
7) 1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов:
Na2O + H2O → 2NaOH,
CaO + H2O → Ca(OH)2.
2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.
3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
СaO + SiO2=(под действием температуры) CaSiO3
4. Взаимодействие с амфотерными оксидами:
СaO + Al2O3 =(под действием температуры)Сa (AlO2)2.
