Скласти формулу комплексної сполуки :гідроген гексафторосилікат​

Привіт! Зараз ми швидко усе запишемо:

1) В (за таблицею Мендлеєва)

2) Б , заряд ядра - кількістю протонів. Кількість протонів - порядковий номер.

3) Г, Кількість електронів = кількість протонів (якщо не збуджений стан)

4) А, бо більшість елементів - трьохвалентні.

5) В, Кількість електронів на зовнішньому рівні = номер групи. Калій у першій групі, тому один електрон.

6) Б, бо ці елементи - лужні метали

7) Порядковий номер = кількість електронів = 5, отже це Бор (В)

8) Б, бо стає важче утримати електрони на далеких орбіталях (тому ще й радіус також збільшується, якщо дивитись зверху вниз.

9) В, бо вони на одному енергетичному рівні.

10) Йон кальцію - Ca²⁺ має 18 електронів. Отже, наш атом має 18-3=15 електронів. Стільки має Фосфор (P), який знаходиться у 3 періоді, 5 групі головній підгрупі. Має 5 елетронів на зовнішньому рівні.

11) Перший елемент - Аl

Другий елемент - О

4 Al  + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

12) За розташуванням це Бор (В)

B₂O₃ - формула найвищого оксиду

w(E)=Ar(E)*n / Mr · 100%

w(B)=Ar(B)*2 / Mr(Br₂O₃) · 100% = 11*2 / 70 · 100% = 31.43 %

w(O)=100-31.43=68,57%

13) Формула такого оксиду R₂O₅

w(R)=Ar(R)*2 / Ar(R)*2 + Ar(O)*5 · 100%

43.46= 200x / (2x + 80)

86.92 x +  3 467,8 = 200 x

113.08 x = 3467,8

x=31

Отже це Фосфор.

Електрона конфігурація: 1s²2s²p⁶3s²p³

Готово! Є питання? Запитуйте, з радістю відповім  

*Поставте найкраще, будь ласка :)

Дано:
m'(Fe) = 100 г
ω(Fe) = 95.2% или 0,952
Найти:
m(FeS) - ?
1) Находим массу чистого железа (без примесей)
m(Fe) = m'(Fe)*ω(Fe)
m(Fe) = 100 г*0,952 = 95,2 г
2) Вычисляем количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
n(Fe) = 95,2 г/56 г/моль = 1,7 моль
3) Составляем уравнение реакции и по нем находим массу сульфида железа:
Fe + S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(FeS)=n(Fe) = 1,7 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS)
m(FeS) = 1.7 моль*88 г/моль = 149,6 г
ответ: 149,6 г