Задания суммативного оценивания 9 класс за 1 четверть по предмету «Химия»

1. Объясните механизм электролитической диссоциации хлорида натрия. 1-стадия

2-стадия

3-стадия

[1]

2. Напишите уравнения электролитической диссоциации фосфата кальция:

[1]

3. Электролиты – это вещества, при растворении или плавлении которые проводят электрический ток. Дополните информацию об электролитах.

Электролиты

а) Сильный электролит b) Слабый электролит

Пример Пример

Степень диссоциации Степень диссоциации

[1]

4. Составьте уравнения реакций взаимодействия CuSO4(в.р.) и NaOH(в.р.). Покажите агрегатные состояния веществ.

a. Молекулярное уравнение: [1]

b. Полное ионное уравнение: [1]

c. Сокращенное ионное уравнение: [1]

5. Прогнозируйте реакцию среды раствора сульфата меди.

[1]

6. Соотнесите следующие катионы и анионы с реагентами для качественного анализа.

Катион/Анион Реагент

Fe2+ Нитрат серебра

Na+ Хлорид бария

Хлорид ион Гексацианоферрат (III) калия

Сульфат ион Пламя / окрашивается в желтый

цвет

[1]

7. Смешали два раствора, содержащих соответственно 33,3 г хлорида кальция и 16,4 г фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция.

[2]

8. На скорость химической реакции влияют несколько факторов.

a) Приведите факторы, влияющие на скорость химической реакции.

[1]

b) Теория столкновения частиц обьясняет воздействие различных факторов на скорость химической реакции. Объясните влияние повышения температуры на скорость химической реакции с точки зрения кинетической теории частиц.

[2]

9. Катализ – это еще одно направление химии, изучающее скорость химических реакций.

a) Объясните влияние катализатора на скорость химической реакции.

[1]

Приведите пример химической реакции с участием катализатора.

[1]

b) Объясните влияние ингибитора на скорость химической реакции.

[1]

10. Химическое равновесие по принципу Ле Шателье-Брауна.

a) Почему химическое равновесие является динамическим процессом?

[1]

b) Прогнозируйте смещение химического равновесия по принципу ЛеШателье-Брауна

SO2 + O2 ↔ SO3+ Q

При повышении концентрации SO2 [1]

При понижении давления [1]

При повышении температуры[1]

​