Окисление диоксида серы SO2 до триоксида серы SO3 является важной стадией в производстве серной кислоты H2SO4. 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) ΔH = –192 кДж Дополните предложения необходимыми словами, предсказывая влияние изменений условий на состояние химического равновесия и скорость химических реакций. Окисление SO2 является и обратимой реакцией. Когда температура системы увеличивается, скорость реакции но равновесие смещается в сторону . Поэтому температуры не выгодно для этой реакции, необходимо температуру, чтобы нарушить равновесие и сместить его к продукту. В этом случае для экономии времени используется катализатор, который , но увеличивает скорость реакции. Во время окисления SO2 число молекул в реакции . Следовательно, увеличение давления выход продукта и ускоряет реакцию. Добавление слишком большого количества кислорода в реакцию смещает равновесие в сторону образования и реакцию.
