1. Найти ковалентный радиус элементов исходя из следующих длин связей: Н-Н 0,74∙10–10; F-F 1,42∙10–10; CI-CI 1,99∙10–10; Вr-Вr 2,28∙10–10;
I-I 2,66∙10–10. Какова длина связи в соединении брома с хлором Вr-С1?

2. Длина связи С-С равна 1,54∙10–10 м, а связи S-S 1,92∙10–10 м. Чему
равна длина связи Н-S в Н2S и С-Н в СН4, если межъядерное расстояние в
молекуле Н2 равно 0,74∙10–10 м?

3. Рассчитать константу кристаллической решетки NaF, если радиусы ионов Nа+ и F– соответственно равны 0,98∙10–10 и 1,33∙10–10м.

4. В ряду галогеноводородов HCI, HBr, HI дипольные моменты равны 3,52∙10–30, 2,63∙10–30 и 1,40∙10–30 Кл∙м соответственно. Как будет изменяться характер химической связи?

5. Дипольные моменты гидридов CH4, NH3, H2O, HCI равны 4,66∙10–30; 6,13∙10–30; 3,53∙10–30 ; 3,44∙10–30 Кл∙м. Какая из связей в этих гидридах более
полярна?

1. V(H2)=22.4*3=67.2  ди3
2. n(CO2)=2.8/22.4=0.125 моль
N (CO2)=0.125*6.02*10 ²³ (число Авогадро)=0.75*10²³
3.переводим 5,6 м3 в дм3: 5,6/1000=0,0056 дм3
n (NO2)=0.0056/22.4=0.00025 моль
m(NO2)= n (NO2)* M(NO2)=0.00025*46=0.0115 г.
4. Так как нам известно, что масса оксида меди содержит столько же мол-л, сколько и аммиак, то нам достаточно лишь найти хим. кол-во аммиака. Их хим. кол-во равно.
n (NH3)=11.2/22.4=0.5 моль
n( CuO)=0.5 моль
m(CuO)=0.5*80=40 г.

P. S.Если что-то непонятно из того, что я написала, спрашивай.

Для составления формул бинарных соединений надо знать валентность или степень окисления составляющих элементов. На первых порах речь идет обычно о валентности. Оксиды. Валентность кислорода в оксидах всегда равна 2 (часто ее пишут римскими цифрами) . Предположим, вы хотите написать оксид меди. Предварительно надо знать что медь бывает двухвалентной (чаще) и одновалентной (реже) . Оксид двухвалентной меди CuO. Чтобы валентности обоих элементов были одинаковыми, потому что это число связей между ними (не будем уточнять тип связи) . Здесь у меди 2 и у кислорода тоже 2. Оксид одновалентной меди. Пишете сначала CuO, потом видите, что надо уравнять валентности. Для этого у меди надо поставить нижний индекс 2. Т. е. оксид Сu2O Общая валентность меди стала 2, как и у кислорода. Оксид алюминия. У него всегда валентность 3. Пишете AlO. Для уравнивания валентностей надо взять два атома алюминия и три атома кислорода. Тогда общая валентность алюминия будет 6, у кислорода - тоже 6. Формула Al2O3. Хлориды. Хлор в хлоридах всегда одновалентный. Хлориды олова Sn. Олово бывает двух- и четырехвалентным. Хлорид олова (II) SnCl2, хлорид олова (IV) SnCl4 Сульфиды. Сера в сульфидах двухвалентна. Составление формул сульфидов аналогично составлению формул оксидов. Сульфид железа (III) Fe2S3. Сульфид железа (II) FeS. Дополнение. Все сказанное не относится к соединениям, где атомы одного и того же элемента связаны между собой. Например, пероксид водорода Н2О2 . Структурная формула Н-О-О-Н. Здесь, несмотря на двухвалентность кислорода такая формула, потому что атомы кислорода связаны между собой. То же самое в бинарных органических соединениях, где атомы углерода образуют цепи и кольца.