1) Схема р-ии окисления спирта до к-ты: R-OH + O2 = R-COOH + H2O, из кот-й видно, что из 1 моль спирта пол-ся 1 моль к-ты, и, кроме того, масса орг-го реагента в ходе р-ии увел-ся на 16-2=14 ед-ц (+О, -2Н);
2) найдем кол-во в-ва атомного кислорода, вощедшего в состав карбоксильной группы (-СООН) к-ты: ((44-37)*16)/14=8 г или 8/16=0.5 моль О = 0.5 моль спирта = 0.5 моль к-ты (по ур-ю р-ии);
3) молярная масса к-ты сос-т 44/0.5=88 г/моль; след-но ее формула: 14*n+1=88-45, n=3, т.е. C3H7-COOH (бутановая к-та);
ответ: в результате реакции образуется бутановая кислота C3H7-COOH.
В 1869 году Д.И.Менделеевсформулировал фундаментальный закон природы - закон периодичности. "Свойства простых тел, также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости от величины атомных вевов элементов"
На основании этого закона и была построена периодическая система химических элементов.
Таблица разделена на периоды, ряды, группы. Каждому химическому элементу предоставлено определённое место в ней. Каждый химический элемент имеет порядковый номер, атомную массу, название, химический символ.
Возьмём первый химический элемент-водород.Порядковый номер-1, атомная масса-1,0079, химический символ-Н.
Каждая из составляющих периодической системы, имеет определённый физический смысл, исполузуя таблицу мы можем определить некоторые характеристики атома элемента.
1.Порядковый номер.По нему мы можем определить заряд ядра атома, число электронов в атоме и число протонов в ядре. Так как практически вся масса атома сосредоточена в ядре, мы можем найти число нейтронов, вычтя из атомной массы порядковый номер. Пример: возьмём химический элемент-золото. Число протонов равно 79, нейтронов- (197-79=118 ). Атомную массу округляем до целой величины, используя правила округления, которые вам известны из курса математики.
2.Номеру периода соответствует число энергетических уровней , на которых расположены электроны.
3. По номеру группы мы можем определить высшую валентность химического элемента. Группы делятся на две подгруппы: главную и побочную. Главную подгруппу образуют s-и p-элементы. Для главной подгруппы номеру группы соответствует число электронов на внешнем энергетическом уровне.В главных подгруппах расположены как металлы, так и неметаллы.
d- и f-элементы образуют побочную подгруппу.
В периодах слева направо происходит ослабление металлических свойств, усиление - неметаллических. В группах сверху вниз усиливаются металлические свойства, ослабляются неметеллические. Наблюдаются закономерности и для соединений. Об этом будет сказано при изучении классов неорганических веществ.
