4)Какие галоидалкилы нужно добавить к этилйодиду, чтобы получить нижеуказанные вещества. 5)Какие галоидалкилы нужно добавить к этилйодиду, чтобы получить нижеуказанные вещества.
4 И 5 НА ФОТО
8)Найдите объем (л н.у) газа, который выделяется при гидролизе 108 г карбида алюминия.
9)Определите массу (г) израсходованной соли, ацетата натрия с достаточным количеством NaOH был получен 22,4 (л н.у) газа.
11)Определите массу (г) израсходованной соли, если при взаимодействии пропионата натрия с достаточным количеством NaOH был получен 11,2 (л н.у) газа.​​

 Формалин это раствор формальдегида.

1)Узнаем сколько у нас вообще участвовало вещества формалина в реакции.Формула такая:w=m(в-ва)*100%/m (р-ра)

A)

Выводим: m(в-ва)=w*m(р-ра)/100% 

Подставляем:  m(в-ва)=40% * 600г/100%= 240 г.

Это масса формалина,который участвовал в реакции. 

2)Напишем уравнение реакции:

 240г                                            х г

HCHO + Ag2O> HCOOH + 2Ag(над стрелкой NH4OH)

M=30г/моль                                108г/моль

m =30г                                         216г

Составляем пропорцию 240/30=x/216

Следовательно : x=240*216/30 = 1 728г

ответ:1 728 г или примерно 1,7 кг.

B)

2Na+2C6H5OH= 2C6H5ONa + H2

m (Na) 5-0.125=4.875
n(Na) = 4.875/23= 0.2
n (H2)= 0.1 (по уравнение реакции)
V (H2) =22.4*0.1= 2.24 л 

С)

прости не знаю

D) 

тоже прости

E)

CH3-CH2-OH + HBr(изб.) -> CH3-CH2-Br + H2O 
n(C2H5OH) = 92/46 = 2 моль 
n(C2H5Br) = 2*0.85 = 1.7 моль 
m(C2H5Br) = 1.7*109 = 185.3 г,

F)

CH3-COOH + Cl2 (P красный) -> Cl-CH2-COOH + HCl 
n(CH3COOH) = 120/60 = 2 моль 
теоретически n(Cl-CH2-COOH) = n(CH3-COOH) = 2 моль 
реально n(Cl-CH2-COOH) = 170/94.5 = 1.799 моль 
[выход продукта] = 1.799/2 = 0.8995 <=> 89.95 %

G)

m(CH3-C=O-H = 90 
m(C2H5OH)=82
CH3-C=O-H + H2 = CH3-CH2-OH
как решить
За ранее благодарна)
М(альдегида)=44 г/моль
М(спирта)=46г/моль, составляем пропорцию: 
44г/моль-->46г/моль
90 г --> X г спирта
Х=(90*46):44=94 г.Это 100% выход; 82 г--Х%; Х=(82*100):94=87,2%

+1+6-2        +4-2

H2SO4  → SO2

S[+6] +2e → S[+4] (окислитель, восстановление)   

 +1+5-2     +2-2                                                                        

 HNO3  → NO

N[+5] +3e → N[+2] (окислитель, восстановление)   

+1+5-2      +1+3-2

KNO3  → KNO2

N[+5] +2e → N[+3] (окислитель, восстановление)   

+1+5-2         +1-1                                                                    

NaCIO3  → NaCI

Cl[+5] +6e → Cl[-1] (окислитель, восстановление)   

-4+1       +4-2

CH4  → CO2 

C[-4] -8e →C[+4] (восстановитель, окисление)      

+2-2      +4-2                                                                          

ZnS  → SO2

S[-2] -6e → S[+4] (восстановитель, окисление)      

+1+5-2       0

KNO3  → O2 

2O[-2] -4e → O2[0] (восстановитель, окисление)      

+1+5-2         0                                                                            

NaCIO3  → O2

2O[-2] -4e → O2[0] (восстановитель, окисление)      

+1-1        0

HCI  → CI2 

2Cl[-1] -2e → Cl2[0] (восстановитель, окисление)      

0        +1+5-2                                                                           

 I2  → KIO3   

J2[0] -10e → 2J[+5] (восстановитель, окисление)      

в квадратный скобка у элемента его степень оксиления в указанных формулах