1. Что будет наблюдать ученик, который к 2 мл водного раствора натрий гидроксида, добавил несколько капель фенолфталеина, а затем по каплям стал добавлять сульфатную кислоту? 1.образование осадка
2.выделение газа
3.обесцвечивание раствора
4.образование осадка и обесцвечивание раствора

2.Укажите количество вещества катионов, которые образовались при диссоциации в водном растворе 3 моль алюминий сульфата

А- 3
Б - 6
В- 9
Г-15

3.Определите пары ионов, которые не могут находиться одновременно в растворе:

А-катион натрия и анион сульфатной кислоты
Б-катион бария и анион сульфатной кислоты
В-катион бария и гидроксид-ион
Г-катион калия и хлорид-ион

4.Какие вещества НЕ реагируют между собой в водном растворе? *

А- хлоридная кислота и калий силикат
Б- алюминий хлорид и калий гидроксид
В-барий сульфат и хлоридная кислота
Г-барий хлорид и натрий карбонат

5.Установите соответствие между электролитом и зарядами ионов, на которые он диссоциирует: *

А) +2 и -1
Б) +1 и -2
В) +1 и -3
Г) +2 и -2
Д)+2 и -3

1)Калий сульфит
2)Натрий фосфат
3)Цинк сульфат
4)Феррум (ІІ) бромид
5)Калий сульфит
6)Натрий фосфат
7)Цинк сульфат
8)Феррум (ІІ) бромид

6. При полной диссоциации раствора ортофосфатной кислоты образовалось 0,75 моль катионов Гидрогена. Найдите массу кислоты
ответ:

7. Вычислите степень диссоциации электролита, если из каждых 100 его молекул пять распались на ионы
ответ

Заранее

Химические свойства
как восстановитель
Si+2F2=SiF4
Si+O2=SiO2
Si+C=SiC карбид кремния
Si+2CaO=SiO2+2Ca
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2
как окислитель
Si+2Mg=Mg2Si силицид магния
( в большинстве металлов кремния растворяется без химического взаимодействия)
физические свойства:
при сплавлении кварцевого песка с углем при высоких температурах образуется Карбид кремния который по твердости уступает только алмазу. поэтому его используют для затачивания резцов металлорежущих станков и шлифовки драгоценных камней. из расплавленного кварца изготавливают различную кварцевую химическую посуду, которая может выдержать высокую температуру и не трескается при резком охлаждении. соединение кремния служит основой для производства стекла и цемента

Химические свойства разбавленной серной кислоты

H2SO4 - сильная двухосновная кислота, водный раствор изменяет окраску индикаторов (лакмус и универсальный индикатор краснеют)

1) Диссоциация протекает ступенчато:

H2SO4→ H+ + HSO4- (первая ступень, образуется гидросульфат – ион)

HSO4- → H+ + SO42-  (вторая ступень, образуется сульфат – ион)

H2SO4 образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты)

2)     Взаимодействие с металлами:  

Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

Zn0 + H2+1SO4(разб) → Zn+2SO4 + H20↑  

Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20↑  

3)     Взаимодействие с основными и амфотерными  оксидами:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O

4)     Взаимодействие с основаниями:

·        H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (реакция нейтрализации)

         H+ + OH- → H2O

Если кислота в избытке, то образуется кислая соль:

H2SO4 + NaOH → NaНSO4 + H2O

·        H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

         2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O  

5)     Обменные реакции с солями:

образование осадка

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Ba2+ + SO42- → BaSO4↓  

Качественная реакция на сульфат-ион:

Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.

Химические свойства разбавленной серной кислоты

H2SO4 - сильная двухосновная кислота, водный раствор изменяет окраску индикаторов (лакмус и универсальный индикатор краснеют)

1) Диссоциация протекает ступенчато:

H2SO4→ H+ + HSO4- (первая ступень, образуется гидросульфат – ион)

HSO4- → H+ + SO42-  (вторая ступень, образуется сульфат – ион)

H2SO4 образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты)

2)     Взаимодействие с металлами:  

Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

Zn0 + H2+1SO4(разб) → Zn+2SO4 + H20↑  

Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20↑  

3)     Взаимодействие с основными и амфотерными  оксидами:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O

4)     Взаимодействие с основаниями:

·        H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (реакция нейтрализации)

         H+ + OH- → H2O

Если кислота в избытке, то образуется кислая соль:

H2SO4 + NaOH → NaНSO4 + H2O

·        H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

         2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O  

5)     Обменные реакции с солями:

образование осадка

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Ba2+ + SO42- → BaSO4↓  

Качественная реакция на сульфат-ион:

Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.

Серную кислоту применяют  

в производстве минеральных удобрений;

как электролит в свинцовых аккумуляторах;

для получения различных минеральных кислот и солей;

в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;

в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;

в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор);

в промышленном органическом синтезе в реакциях:

дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);

гидратации (получение этанола);

сульфирования (получение СМС и промежуточные продукты в производстве красителей);

и др.

Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. На 1 т P₂O₅ фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH₄)₂SO₄ — 0,75 т серной кислоты. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.