Рассчитайте рН 0,005 М раствора NaОН. Выберите один ответ:

1.
11,7

2.
10,11

3.
9,54

4.
12,1

5.
11,5

Химия даёт множество примеров, иллюстрирующих один из основных философских законов — единства и борьбы противоположностей.

Единую структуру атома отражают его положительное ядро и отрицательно заряженные электроны оболочки. Природа амфотерных соединений заключается в единстве их кислотных и основных свойств. Обратимый гидролиз солей — это результат противоположных процессов: взаимодействия кислот и оснований с образованием соли и воды и разложение продуктов этого взаимодействия водой. Это утверждение справедливо для всех обратимых реакций: единство прямого и обратного химических процессов. Окислительно-восстановительные реакции — ещё один пример действия этого философского закона.

Реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества, называются окислительно-восстановительными.

В пробирку налейте 4—5 мл раствора сульфата меди(II) и опустите в неё стальную канцелярскую скрепку. Оставьте пробирку в штативе на 1—2 мин. При наблюдении легко заметить, что в результате реакции стальная скрепка покрылась красноватым налётом свободной меди:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Сu

Для того чтобы выполнить задание, сформулированное в условии эксперимента, вам необходимо записать степени окисления элементов, образующих реагенты и продукты данной реакции.

Условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит только из простых ионов, называется степенью окисления.
Степень окисления атома обозначают знаком заряда и цифрой над символом химического элемента в формуле вещества, например: . Причём, в отличие от заряда иона, у степени окисления сначала пишут знак, а затем — цифру.

Для дальнейшего рассмотрения окислительно-восстановительных реакций необходимо уметь быстро и безошибочно определять степени окисления атомов. Приведём основные правила, которые необходимо знать.

Степень окисления свободных атомов и атомов в простых веществах равна нулю. Например:
Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле (или формульной единице) вещества равна нулю:
Существуют атомы химических элементов, которые в сложных веществах проявляют единственно возможную степень окисления. К ним относятся , многие металлы ( и др.). В большинстве соединений атомы водорода и кислорода проявляют степени окисления соответственно +1 и –2 .
Рассмотрим пример расстановки степеней окисления атомов в перманганате калия КМnO4:

а) степень окисления калия в сложных веществах всегда равна +1:
б) степень окисления кислорода в солях равна –2:
в) сумма степеней окисления атомов калия, марганца и кислорода с учётом их индексов равна нулю. Исходя из этого, вычислим степень окисления атома марганца: (+1) • 1 + (х) • 1 + 4 • (–2) = 0, х = +7.
Следовательно,

Вернёмся к выполнению задания, указанного в лабораторном опыте:

Как видите, степени окисления в данной реакции изменили атомы железа и меди. Следовательно, эта реакция является окислительно-восстановительной.

ответ:

объяснение:

ниже представлена таблица абсолютной и относительной влажности воздуха.

относительная влажность 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 100%

температура воздуха, c абсолютная влажность, г/м3

точка росы, c

50 8,3 16,6 24,9 33,2 41,5 49,8 58,1 66,4 74,7 83

8 19 26 32 36 40 43 45 48 50

45 6,5 13,1 19,6 26,2 32,7 39,3 45,8 52,4 58,9 65,4

4 15 22 27 32 36 38 41 43 45

40 5,1 10,2 15,3 20,5 25,6 30,7 35,8 40,9 46 51,1

1 11 18 23 27 30 33 36 38 40

35 4 7,9 11,9 15,8 19,8 23,8 27,7 31,7 35,6 39,6

-2 8 14 18 21 25 28 31 33 35

30 3 6,1 9,1 12,1 15,2 18,2 21,3 24,3 27,3 30,4

-6 3 10 14 18 21 24 26 28 30

25 2,3 4,6 6,9 9,2 11,5 13,8 16,1 18,4 20,7 23

-8 0 5 10 13 16 19 21 23 25

20 1,7 3,5 5,2 6,9 8,7 10,4 12,1 13,8 15,6 17,3

-12 -4 1 5 9 12 14 16 18 20

15 1,3 2,6 3,9 5,1 6,4 7,7 9 10,3 11,5 12,8

-16 -7 -3 1 4 7 9 11 13 15

10 0,9 1,9 2,8 3,8 4,7 5,6 6,6 7,5 8,5 9,4

-19 -11 -7 -3 0 1 4 6 8 10

5 0,7 1,4 2 2,7 3,4 4,1 4,8 5,4 6,1 6,8

-23 -15 -11 -7 -5 -2 0 2 3 5

0 0,5 1 1,5 1,9 2,4 2,9 3,4 3,9 4,4 4,8

-26 -19 -14 -11 -8 -6 -4 -3 -2 0

-5 0,3 0,7 1 1,4 1,7 2,1 2,4 2,7 3,1 3,4

-29 -22 -18 -15 -13 -11 -8 -7 -6 -5

-10 0,2 0,5 0,7 0,9 1,2 1,4 1,6 1,9 2,1 2,3

-34 -26 -22 -19 -17 -15 -13 -11 -11 -10

-15 0,2 0,3 0,5 0,6 0,8 1 1,1 1,3 1,5 1,6

-37 -30 -26 -23 -21 -19 -17 -16 -15 -15

-20 0,1 0,2 0,3 0,4 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9

-42 -35 -32 -29 -27 -25 -24 -22 -21 -20

-25 0,1 0,1 0,2 0,2 0,3 0,3 0,4 0,4 0,5 0,6

-45 -40 -36 -34 -32 -30 -29 -27 -26 -25