1. Укажите набор квантовых чисел для энергетических состояний 1s2; 5p2; 4f2.

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

5s25p5; 4s2,3d2

определите:

а) место элемента в Периодической системе (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) высшую степень окисления.

3. Напишите полную электронную формулу атома Bi, иона Bi3+, атома

брома, иона Br–.

1. Наборы квантовых чисел для энергетических состояний указанных конфигураций выглядят так:

- Для 1s2: n=1, l=0, ml=0, ms=±1/2

- Для 5p2: n=5, l=1, ml=-1, ml=0, ms=±1/2

- Для 4f2: n=4, l=3, ml=-2, ml=-1, ms=±1/2



2. а) Место элемента в Периодической системе может быть определено по его атомному номеру. Но так как вопрос не указывает атомные номера элементов, то нам надо определить их на основе указанных конфигураций. В конфигурации 5s25p5 электроны находятся в пятом энергетическом уровне (периоде) и на втором подуровне p (пятая группа, 17A, галогены, подгруппа p). В конфигурации 4s2,3d2 электроны находятся в четвертом энергетическом уровне (периоде) и на первом подуровне d (четвертая группа, 2A, щелочноземельные металлы, подгруппа d).

б) Распределение электронов для указанных конфигураций:

- Для 5s25p5: в пятом энергетическом уровне (периоде) находятся 7 электронов в двух подуровнях s и p. Пять электронов находятся на подуровне p, а два электрона на подуровне s.

- Для 4s2,3d2: в четвертом энергетическом уровне (периоде) находятся 4 электрона в двух подуровнях s и d. Два электрона находятся на подуровне s и два электрона находятся на подуровне d.

в) Высшая степень окисления может быть определена по группе элемента в Периодической системе и общему количеству валентных электронов. Для элемента в группе A его высшая степень окисления соответствует общему количеству валентных электронов, а для элементов в группе B высшая степень окисления равна остатку, полученному делением общего количества валентных электронов на 2.

- Для 5s25p5: общее количество валентных электронов равно 7, поэтому высшая степень окисления равна 7.

- Для 4s2,3d2: общее количество валентных электронов равно 4, поэтому высшая степень окисления равна 4.



3. Полная электронная формула атома Bi: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p3

Полная электронная формула иона Bi3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10

Полная электронная формула атома брома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

Полная электронная формула иона Br–: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6