CuSO4 Cu(OH)2 CuO CuCl2 Cu Оформите отчёт о наблюдениях и условиях проведения реакций. Запишите уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите окислительно-восстановительные.

Один моль сульфата меди (2)(СuSO4)  содержит один ион Cu2+ ⇒ в нашем растворе содержится один моль сульфата меди (по соотношению, данному в условии).

Также в одном моле сульфата меди (2) находится 4 атома кислорода, однако по условию нам нужно 9 атомов. Значит, 9 – 4 = 5 атомов кислорода находятся в воде  => количество воды в растворе = 5 моль (в одном моле воды присутствует один атом кислорода).

w(концентрация раствора) = m(CuSO4)/(m(CuSO4) + m(H2O))

w(концентрация раствора) = (1 • 160г/моль)/(5 • 18г/моль + 160г/моль) = 0,64 = 64%.

Объяснение:

Бесцветное кристаллическое вещество с сероватым оттенком

Молярная масса

104.061 г/моль

Плотность

1.48 г/см³

Термические свойства

Температура

• плавления

150 °C

• вспышки

негорюч °C

Химические свойства

Растворимость

• в воде

хорошо растворим в воде 39.77(22.8°C), 49.06(97.2°C)

Классификация

Рег. номер CAS

7631-90-5

PubChem

656672

Рег. номер EINECS

231-548-0

SMILES

[Na+].[O-]S(=O)O

InChI

InChI=1S/Na.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+1;/p-1

DWAQJAXMDSEUJJ-UHFFFAOYSA-M

Кодекс Алиментариус

E222

RTECS

VZ2000000

ChEBI

26709

ChemSpider

571016