Если речь идёт об окислении фосфина кислородом воздуха, то уравнение реакции:
PH3 + 2O2 = H3PO4
Термохимическое уравнение составляется для окисления 1 моль вещества. Поэтому найдём количество вещества фосфина:
n(PH3) = m/M = 14 г : 34 г/моль = 0,4 моль
Составляем пропорцию:
при окислении 0,4 моль фосфина выделилось 486 кДж теплоты
при окислении 1 моль фосфина - х кДж
х = 1 моль * 486 кДж : 0,4 моль = 1215 кДж
Итак, термохимическое уравнение окисления фосфина:
PH3 + 2O2 = H3PO4 + 1215 кДж
(или другая запись: "дельта аш" = - 1215 кДж/моль; "дельта аш" - изменение энтальпии реакции, Q = - "дельта аш")
Объяснение:
а) мідь —> купрум(ІІ) сульфат —> купрум(ІІ) гідроксид —> купрум(ІІ) оксид —> мідь;
Cu—>CuSO4—>Cu(OH)2—>CuO—>Cu
Cu+HgSO4=Hg+CuSO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4
Cu(OH)2=CuO+H2O
2CuO=2Cu+O2
б) фосфор —> фосфор(У) оксид —> калій ортофосфат —> ортофосфатна кислота —> кальцій ортофосфат;
P—>P2O5—>K3PO4—>H3PO4—>Ca3(PO4)2
4P+5O2=2P2O5
P2O5+3K2O=2K3PO4
K3PO4+3HCl=H3PO4+3KCl
2H3PO4+3Ca(NO3)2=Ca3(PO4)2↓+6HNO3
в) залізо —> ферум(ІІ) оксид -> ферум(ІІ) хлорид -» ферум(ІІ) гідроксид —> ферум(ІІ) оксид -> залізо;
Fe—>FeO—>FeCl2—>Fe(OH)2—>FeO—>Fe
2Fe+O2=2FeO
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
Fe(OH)2=FeO+H2O
г) магній -> магній оксид -> магній карбонат —> карбон(ІV) оксид—> кальцій карбонат —> кальцій оксид.
Mg—>MgO—>MgCO3—>CO2—>CaCO3—>CaO
2Mg+O2=2MgO
MgO+H2CO3=MgCO3+H2O
MgCO3=MgO+CO2↑
CO2+CaO=CaCO3
CaCO3=CaO+CO2↑
