Юний хімік вирішив очистити крейду від домішок перегонкою. Від зібрав прилад для перегонки, помістив туди 20 г крейди (CaCO3) і почав її прожарювати в полум’ї газового пальника. Але крейда не перегналась, а тільки розтріскалась. Із приладу не витекло жодної краплинки рідини. Коли крейда охолонула, юний хімік вирішив її зважити і з подивом помітив, що маса крейди зменшилася маже вдвічі й дорівнювала 11,2 г. Юний хімік зрозумів, що відкрив «закон незбереження маси крейди під час нагрівання», і негайно сів писати листа в Академію наук, але в цей час до лабораторії зайшов учитель і пояснив юному хіміку, що наприкінці досліду в колбі знаходиться вже не крейда, а сполука Кальцію з Оксигеном. Для доказу вчитель капнув водою на "крейду". "Крейда" зашипіла. Дайте відповіді на запитання. Чому крейду не можна очистити прегонкою? Які хімічні реакції відбулися в лабораторії ? Напишіть рівняння вищезгаданих процесів і поясніть, куди "зникли" 8,8 г речовини? Відповідь підтвердьте розрахунками.

Растворитель - это жидкость, растворяющая в себе что-либо.растворенное вещество - это вещество, которое растворяется в растворителе.растворимость - это способность некоторых веществ растворяться в растворителях.насыщенный раствор - это такой, в котором количество растворенных веществ достигло макс. концентрации и больше не растворяется.концентрированный раствор - это раствор с высоким содержанием растворенного вещества по отношению к разбавленному в нем раствору, содержащего меньшее кол-во растворенного вещества

3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2    соединение
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu   замещение
Pb3O4 + 4H2 = 3Pb + 4H2O   замещение
2KClO3 = 2KCl + 3O2     разложение
2NO + O2 = 2NO2      соединение

2)AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl
CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl
CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu

3) Al2O3
В данной формуле можно заметить, что на 54г алюминия приходится 16*3=48г кислорода. Т.е. масса оксида алюминия = 102г 

4)
2HCl+CuO=CuCl2+H2O

2вар
1. (медь с валентностью 3 в хлориде не существует)
CuCl2 + Mn = MnCl2 + Cu замещение
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ОВР
2KClO3 = 2KCl + 3O2   разложение
2CO + O2 = 2CO2  соединение

2.
K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2KOH - выпадает белый осадок сульфата бария, нерастворимый в щелочах и кислотах (выпадение осадка здесь и далее указываем стрелочкой вниз)

3.
P2O5
по молярным массам понятно, что

2*31г=62г фосфора содержится в 142 г оксида
По пропорции
62 - 142
х - 71
х = 31г

4.Вот для разнообразия держи:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(серная кислота+гидроксид натрия = сульфат натрия и вода) CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O
(уксусная кислота+гидроксид калия=ацетат калия+вода)

3 вар.
1.Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O реакция обмена
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4 реак.обм.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2    разложение
CO2 + C = 2CO соединение

2.Решение:
SO₂+H₂O=H₂SO₃
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
Fe(OH)2 = FeO+H2O

3. по аналогии с предыдущим
ZnO

65 г Zn - 81 г ZnO
x г Zn - 56 г ZnO
x = 45 г