Легка воднева сполука елементу п’ятої групи має відносну молекулярну масу 34. Назвіть хімічний елемент, складіть його формулу вищого. ів! До ть!!

Объяснение:

Галогеноводороды - HF, HCl, HBr, HI (HAt не будем рассматривать).

Термическая устойчивость уменьшается (от 3500°С y HF до 300°С у HI), восстановительные свойства увеличиваются (HI окисляется кислородом воздуха), кислотные свойства увеличиваются (HF - кислота средней силы, HI - одна из сильнейших неорганических кислот).

Термическая устойчивость падает от HF к HI, так как связь H-F достаточно прочна, длина связи короче, а связь H-I слабая.

Кислотные свойства HI выражены гораздо сильнее, чем HF, поскольку связь H-I слабая, водород легко отщепляется от атома йода. От HF водород уходит с неохотой, поскольку связь H-F короткая и крепкая.

1.
Сколько элементов III периода в основном состоянии атома содержат один неспаренный электрон?
2) 2 Это натрий. алюминий и хлор
₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹
₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 
напишем электронно-графическую формулу последнего уровня хлора:

     3p⁵        ⇅  ⇅ ↑
     3s²     ⇅       
2.
Какие схемы распределения электронов по энергетическим уровням невозможны?
4) 2, 10, 3  - эта схема не возможна. На втором уровне может быть не больше 8 электронов.

3.
Отметьте возбужденное состояние атома, исходя из схем распределения электронов
по энергетическим уровням:
3)  2, 8, 7, 3  это схема строения скандия в возбужденном состоянии, нормальное состояние атома скандия 2, 8, 8, 2