Химики микро зачет, в интернете не все ответы есть При участии какого фермента осуществляется
гидролиз белков в желудке?
2) Роль HCI в пищеварении белков
3) Конечные продукты гидролиза простых белков
4) Какова роль нуклеиновых белков в синтезе
белка?
5) Какое вещество образуется из аминокислоты
при ее активации в цитоплазмы клетки?
6) Какие вещества являются носителями
наследственной информации о структуре
синтезируемых в клетке белков?
7) Что называется кодоном?
8) Какие реакции используются для синтеза
заменимых аминокислот в клетках тела
человека?
9) Какая из реакций внутриклеточного распада
аминокислот сопряжена с освобождением
энергии?
10) Какое вещество, участвующее в процессе
торможения В ЦНС, получается в результате
декарбоксилирования аминокислоты?
11) Какие вещеста, являются основными в
транспорте NH3 из мышечных волокон в почки
и печень?
12) Какие вещества являются исходными в
процессе синтеза мочевины?
13) В каком органе происходит связывание аммиака
в мочевину?
14) Какой витамин входит в состав коферментов
аминотрансфераз и декарбоксилаз?
15) В каком биохимическом процессе завершается
распад аминокислот в клетках?
16) При превращениях какой аминокислоты
образуются гормоны тироксин и адреналин?

Сильная, двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы(+6)
При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3:H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор SO3 в серной кислоте (олеум) .
Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.) . При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S и H2S. Концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты.

Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). Чистая серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, превращающуюся при 10, 4°С в твёрдую кристаллическую массу.Серная кислота обладает поглощать пары воды и поэтому может применяться для осушения газов.Из-за малой летучести серной кислоты её используют для вытеснения других, более летучих кислот из их солей.Серная кислота применяется в производстве минеральных удобрений, для получения разнообразных минеральных кислот и солей, всевозможных органических продуктов, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.Физические свойства:Состояние - жидкость, Молярная масса -0,006 г/мольТермические свойства: Т. плав. 10,38 °С Т. кип. 337 °C