Какова массовая доля 19,4 г сульфида цинка, образующегося при взаимодействии 250 мл 20% (p = 1,1 г / мл) соляной кислоты с 200 мл воды?​

2KClO3 = 2KCl + 3O2

AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

Рассчитано количество вещества хлорида калия в твердом остатке и количество вещества нитрата серебра в конечном растворе:

n( O2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль

n(KCl) = 2/3 n(O2) = 0,2 моль

m(KCl) = n ∙ M = 0,2 ∙ 74,5 = 14,9 г

m(AgNO3  в конечном р-ре) = 170 ∙ 0,1 = 17 г

n(AgNO3 в конечном р-ре) = 17 / 170 = 0,1 моль

Вычислена масса исходного раствора AgNO3 и масса осадка:

n(AgNO3 прореагировало) = n(KCl) = 0,2 моль

n(AgNO3 в исходном р-ре) = 0,1 + 0,2 = 0,3 моль

m(AgNO3 в исходном р-ре) = 0,3 ∙ 170= 51 г

m исходного р-ра = 51 / 0,3 = 170 г

n(AgCl) = n(KCl) = 0,2 моль

m(AgCl) = 0,2 ∙ 143,5 = 28,7 г

Вычислена масса исходного образца KClO3:

m остатка = m конечного раствора - исходного раствора +  m(AgCl)  = 28,7 г

m(KClO3 остатка) = 28,7 – 14,9 = 13,8 г

n(KClO3 разл.) = n(KCl) = 0,2 моль

m(KClO3 разл.) = 0,2 ∙ 122,5 = 24,5 г

m(KClO3) =  24,5 + 13,8  = 38,3 г

Примем кол-во атомов Карбона первого монобромпроизводного за х, а второго за у, запишем краткое условие задачи:
Дано:
М₁/М₂ = 1,34
х-у = 3
Найти:
формулы алканов- ?

Решение.
М₁= М(СхН2х+1Вг) = 12х+2х+1+80= 14х+81
М₂ = М(СуН2у+1Вг) = 12у+2у+1+80 = 14у + 81
М₁/М₂ = (14х+81)/(14у+81) = 1,34
Составляем систему двух уравнений:
(14х+81)/(14у+81) = 1,34
х-у = 3
Из второго уравнения х=3+у, подставляем в первое и решаем систему
(42+14у+81)/(14у+81) = 1,34
42+14у+81 = 18,76у +108,54
14у-18,76у = 108,54-42-81
-4,76у=-14,46
у=3
х= 3+3=6
Общая формула алканов СnH₂n₊₂
Таким образом, формула первого алкана С₆Н₁₄, второго С₃Н₈
ответ: С₃Н₈ и С₆Н₁₄