Приведены белые порошки А и В. Вещество A нерастворимо в воде, а вещество B растворимо в воде. PH обоих растворов равен 3. Когда два вещества смешиваются и растворяются в воде, образуется прозрачный раствор. а) Какое из двух веществ является кислотой? Почему ? б) Если одно из двух веществ - карбонат, какой газ образуется при взаимодействии этих двух веществ? (c) Если вещество A не растворяется в воде, но вода смешивается с веществом B, почему образуется прозрачный раствор? в) Что такое А и Б? Напишите соответствующие уравнения реакций.​

решение во вложении:......⤴

Объяснение:

Для начала запишем данные.Нам известно,что количество вещества сернистого и углекислого газов(SO2 и CO2) равняется 2.75 и 2 моль.Нам нужно найти массу.Чтобы найти массу,нужно умножить количество вещества на его молярную массу(m=n×M).Молярную массу мы можем узнать сложив все атомы по их атомной массе,которая дана в таблице Менделеева.Из этого поясняем,что молярная масса газов 64 г/моль и 44 г/моль.Умножаем на количество вещества,которое уже дано.Становится ясно,что масса всех газов 176 г/моль и 88 г/моль.Теперь делим их,потому что нам требуется узнать ВО СКОЛЬКО РАЗ.Получаем 2.В 2 раза больше.

Объяснение:

1) Na2O + 2HCl = 2NaCl+ H2O

Na2O + SO2 = Na2SO3

HCl + KOH = KCl + H2O

SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

     5,6 л                                   Х г

2)  CO2    +     2NaOH    =    Na2CO3   +    H2O

n=1 моль                              n=1 моль

Vm=22,4 л/моль                 М = 106 г/моль

V = 22,4 л                             m=106 г

5,6 л  СО2    -   Х г   Na2CO3

22,4 л СО2   -  106 г  Na2CO3

m(Na2CO3) = 5,6 * 106 / 22,4 =26,5 г

3) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O

2OH(-) + 2H(+)= 2H2O

OH(-) + H(+) = H2O

BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3 + 2NaCl

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + SO3(2-) = BaSO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO3(2-) = BaSO3

NH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3

NH4(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-) = NH3 + H2O + Na(+) + NO3(-)

NH4(+) + OH(-) = NH3 + H2O