1.Онука вже давно просила діда хіміка реактиви для проведення якогось експерименту. А він завжди їй відмовляв: «Навіщо вони тобі? У тебе повний дім хімічних реактивів». Перелічте відомі вам хімічні сполуки, що використовують для приготування іжі. Напишіть формули. 2. У 1819 році шведський вчений Йенс Якоб надрукував таблицю атомних мас ( відносних атомних мас), у якій для Оксигену було прийняте значення 100. Які чисельні значення повинні бути приписані атомним масам Гідрогену, Карбону, Сульфуру, якщо виходити із зазначеної величини для Оксигену?
3. До складу хімічної сполуки входять Калій, Гідроген, Фосфор, Оксиген з масовими частками відповідно 28,68%, 1,47%, 22,79%, 47,06%. Складіть формулу речовини.
4. Для боротьби з комахами- шкідниками використовується розчин мідного купоросу. Обчисліть кількість речовини й води, шщо необхідна для приготування 2 кг такого розчину з масовою часткою речовини 35%.
5. Великий завойовник Олександр Македонський гордився своїми воєначальниками, і тому були причини.Коли прості солдати хворіли на дизентерію, інші хвороби, їхні начальники залишалися цілком здоровими. Пояснювали вони це силою духу, адже іли всі одну страву з одного казана, разом ділили всі тяготи похідного життя. Единою відмінністю був особистий посуд: глиняна або дерев'яна миска у простого воїна і cpібна у знатного. Не могла ж ця срібна тарілка стати причиною високою стійкості організму воєначальника проти інфекціf! А як ви гадаєте?
6. Дані гази: азот, аміак, хлор, чадний газ, сірководень, вуглекислий газ, нітроген оксид, кисень. Виберіть речовини: A) прості;Б) оксиди; В) забарвлені;Г) з характерним запахом;Д) отруйні.​

Объяснение:

1) А

2) Б

3) Ca(+2)I(-),   S(+6)O(-2),  Mn(+7)O(-2),  H(+)Cl(-),  C(+4)O(-2),  Zn(+2)S(-2)

4)     2,3 г                                     Х г                Х л

       2Na      +      2H2O    =     2NaOH    +    H2

n=2 моль                              n=2 моль           n=1 моль

М=23 г/моль                    М = 40 г/моль        Vm=22,4 л/моль

m=46 г                               m=80 г                    V = 22,4 л

2,3 г   Na    -   Х г   NaOH

46 г   Na    -   80 г  NaOH

m(NaOH) = 2,3 * 80 / 46 = 4 г

2,3 г   Na    -   Х л   Н2

46 г   Na    -    22,4 л  Н2

V(H2) = 2,3 * 22,4 / 46 = 1,12 л

5)  NaCl = Na(+) + Cl(-)

HBr = H(+) + Br(-)

K2SO4 = 2K(+) + SO4(2-)

KI = K(+) + I(-)

Диссоциация процесс обратимый

1. H2C2O4 <=> (тут нужна стрелка обратимой реакции) HCO4- + H+

K2HPO4 <=> KHPO4- + K+

2.  Молекулярный вид:

FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl(осадок)

 Молекулярно - ионный:

Fe3+ + 3Cl− + 3Ag+ + 3NO3− = Fe3+ + 3NO3− + 3AgCl - полная

3Cl− + 3Ag+ = 3AgCl - краткая

Молекулярный вид:

2HNO3 + Ba(OH)2 = 2H2O + Ba(NO3)2 - эта реакция вызывает мои сильнейшие сомнения, думается, что она идёт лишь очень теоретически.

Молекулярно - ионный:

2H+ + 2OH- = 2H2O

3. a) Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3

1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2 NaCl

2) CaCl2 + H2CO3 = 2HCl + CaCO3 (в осадке)

b) Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3

1) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

2) Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3

4. 16 FeSO4+ 2 HJO3+ 8 H2SO4= 8 Fe2(SO4)3+J2+ 6 H2O
ОВР методом электронно-ионного баланса:
Fe2+ -1e = Fe3+ I*16 - восстановитель(отдает электроны)
2JO3(заряд минус) + 18H+ +16e = J2 +6H2O I * 1 - окислитель(принимает)

Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH --> K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O 
2 | Cr(+3) -3e --> Cr(+6) - восстановитель
3 | N(+5) +2e --> N(+3) - окислитель