1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть 20% - это 0,2 в долях единицы, а 10% - 0,1
2) Обозначим массу 20%-ного раствора через Х граммов. Так как при доливании воды в раствор масса растворенного вещества не изменится, а масса раствора увеличится на 300 г, то можем записать:
0,2*Х = 0,1*(Х + 300)
0,2Х = 0,1Х + 30
0,1Х = 30
Х = 300
ответ: 300 г
1) 4,48 л 2) 8,1 грамм
Объяснение:
1) Запишем уравнение реакции:
Mg+2HCl=MgCl2+H2
По таблице Менделеева найдем молярную массу магния
Mr(Mg)=24 г/моль
Вычислим количество вещества магния:
n(Mg)=m(Mg)/Mr(Mg)=4,8/24=0,2 моль
По уравнению реакции, так как перед магнием и водродом стоят коэффициенты 1 следует, что водородатоже образовалось 0,2 моль.
Вычислим объем углекислого газа, воспользовавшись формулой:
V(CО2)=n(CО2)*V(A)=0,2моля*22,4 литра/моль=4,48 литра
2) Запишем уравнение реакции:
4Al+3O2=2Al2O3
Вычислим молярные массы алюминия и оксида алюминия
Mr(Al)=27 г/моль
Mr(Al2O3)=2*27+3*16=102 г/моль
Вычислим количество вещества оксида алюминия:
n(Al2O3)=m(Al2O3)/Mr(Al2O3)=30,6/102=0,3 моль
Из уравнения реакции:
Из 4 моль алюминия получается 2 моль Al2O3
Из Х моль алюминия получается 0,3 моль Al2O3
Отсюда Х=4*0,3/2=0,6 моль Al
Вычислим массу необходимого алюминия:
m(Al)=n(Al)*Mr(Al)=0,3*27=8,1 грамм
