1.Розчини,у яких речовина при даній температурі більше не розчиняється,називаються:(насичені,ненасичені,розведені) 2. Іон,що має розитивний заряд:(катіон,аніон, електрон)
3. Процес розпаду електролітів на іони під час розчинення іх у воді або при розплавлювинні їх:(масова частка,електролітична дисоціація,гідратація)
4.Кристалічні речовени,до складу яких входить хімічно зв'язана вода,називають:(кристалізаторами,водними,кристалогідратами)
5.Складні речовини,при дисоціації яних у водних розчинах утворяться іони металів і іони кислотних залишків:(кислоти,основи,солі)
6.Реакції іонного обміну відбуваються до кінця,якщо утвориться:(сіль,газ,осад,вода,луг)
7.Скласти рівняння електрилітичної дисоціації таких речовин АІСІ3,КОН,Н2SO4.​

Цветной металл - техническое название всех металлов и их сплавов (кроме железа и его сплавов, называемых чёрными металлами). Термин цветной металл в русском языке соответствует термину "нежелезные металлы" во многих др. языках. В технике принята условная классификация цветных металлов по которой они разделены по различным признакам, характерным для той или иной группы: легкие металлы, тяжелые металлы, благородные металлы, редкоземельные металлы, радиоактивные металлы и др.                                             Алюминий.Алюминий - это цветной металл, который обладает высокой электропроводностью, хорошей пластичностью, но имеет низкие механические свойства. Различают алюминий первичный и вторичный. 

Медь.Медь - это металл, который является наиболее распространенным среди цветных, обладающим высокой пластичностью, электропроводностью и теплопроводностью. Медь хорошо сплавляется со многими металлами, образуя сплавы, которые широко используются в машиностроении. 

Цинк.Цинк - это цветной металл, который при обыкновенной температуре хрупок, но при нагреве до 100 - 150 хорошо куется и прокатывается. Цинк устойчив против коррозии, однако разрушается под действием кислот и щелочей. Температура плавления - 419.

1. запишем уравнение реакции:
     Хг                112л
CaCl2  =  Ca + Cl2
(40+2*35,5)      22,4
на аноде выделяется хлор-газ, на катоде восстанавливается кальций. Как следует из стехиометрических коэффициентов уравнения имеем:
Из 1М хлорида кальция  выделяется 1М (или 22,4 литра) хлора

112 литров выделившегося хлора  соответствует 5Молям ( 112 л/ 22,4л =5), отсюда следует, что в данной реакции взаимодействовало 5 Молей хлорида кальция или по массе:

1М CaCl2 (40+2*35,5) г
5М CaCl2  Х

Х= 5*110 /1 = 550 граммов