Березовай сок (пасока) считается целебным напитком, содержит витамин С, обладает желчегонным действием, усиливает функцию печени, уменьшает содержание холестерина в крови. При выпаривании 200 г березового сока остается 3 г сахара. Определите массовую долю сахара в березовом соке.​

n – количество вещества (ммоль, моль, кмоль)

m  - Количество вещества, выраженное через массу: n = ; M = Mr; m = n *M

m – масса вещества ( мг. г. кг. т.)

M – молярная масса ( мг/ммоль, г/моль, кг./кмоль)

Mr – относительная молекулярная масса – рассчитывается по молекулярной

формуле вещества.

Количество вещества, выраженное через число частиц: n = ; NА = 6 * 1023; N = n * NА

NА

N – число частиц вещества.(атомов, молекул, ионов)

NА – число (постоянная) Авогадро – величина постоянная = 6 *1023.(атомов/моль,

молекул/моль, ионов/моль)

Количество вещества, выраженное через объем: n = ;Vm = 22,4 (мл/ммоль, л/моль, м3./кмоль)

Vm V = n * Vm

V – объем вещества ( мл. л. м3.)

Vm – молярный объем – величина постоянная = 22,4 (мл/ммоль, л/моль, м3./кмоль)

Массовая и объемная доли компонентов смеси или растворов.

w (дубль-ве) -массовая доля растворенного вещества (выражается в долях единицы и в

m (раств.в-ва) m (раств.в-ва)

w (в долях единицы) =; m (раствора)=; m (раств.в-ва)= m (раствора)* w

m (раствора) w

m (раств.в-ва) m (раств.в-ва) m (раствора)* w

w (в =*100%; m (раствора)=*100%; m (раств.в-ва)=

m (раствора) w 100%

ф (фи) - объемная доля растворенного вещества (выражается в долях единицы и в

V (раств.в-ва) V (раств.в-ва)

ф (в долях единицы) =; V (раствора)=; V (раств.в-ва)= V (раствора)* ф

V (раствора) ф

V(раств.в-ва)

ф (в%) =*100%

V(раствора)

Вычисление массовой доли химического элемента в веществе с известной формулой.

n * Ar(Э)

w(Э) (в =*100%;

Mr (вещества)

w(Э) - массовая доля химического элемента в веществе.

n - число атомов химического элемента в молекуле (индекс)

Ar(Э) – относительная атомная масса химического элемента

Mr (вещества) - относительная молекулярная масса веществ

Объяснение:

Ечть опркделенные правила: Например уислород часто имеет чтепенть окисления -2 за исключением В Na2O2 H2O2 BaO2 они называютс перокчидвми там степень окисление кислорода равно -1 в соединениии OF2 Степень окичление кислорода равно +2 в O2F2 равно+1 в супероксиде K2O чтепень окисление уислорода - 0,5 Степень окислени водорода часто +1 за исключением в гидридах LiH SiH4 BH3 NaH tam stepen okisleniya vodoroda ravno-1 Степень окисление металлоа всегда положительный и жавичит от валентности напримкр степень оеисления калия вседа +1 положительный из за того что он металл и у него постояянаая валентность 1. Сумма степеней окисление всегда раванануля , аесли ион то зарял иона есть одна подсказка если соединение например состоит из трех элементов то первые два положительные а последний имкет отрицательгый степень окисления наприер H2SO4 водород имеет степень окисления всегла +1 из за того что два атома водорода степень оеислениееводорода становится +1 сера по подсказке первые два положительнык и он полодиьельным будет и м и сожно так определить все нматаллы чачто положительные за исклюяеникм в оксидах сера имеет переменную валентность по этлму эго остаыляем в конец кислород имеет 4 атома поэтому степнь окисления будет -8 2+х+(-8)=0 х= 6 х это степенб окисления серы