При взаимодействии 80 г гидроксида калия и раствора сульфата меди (II) массой 200 г, в котором 80% соли, выпадает осадок. Определите его массу.

m(KOH) = 80 g

m(р-ра) = 200 g

W(CuSO4) = 80%

m(осадка) - ?

N(KOH) = 80 / 56 = 1.4 mol

N(CuSO4) = 160 / 160 = 1 mol

Видно что KOH в недостатке, CuSO4 в избытке. Ищем по KOH.

В осадок выпадает нерастворимый Гидроксид Меди(II).

1.4 mol                                    x mol

2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2

2 mol                                       1 mol

2:1.4 = 1:x

2x = 1.4

x = 0.7

m(Cu(OH)2) = 0.7*98 = 68.6 g.