3. Разные агрегатные состояния веществ (газообразное, жидкое, твёрдое) характеризуюся определёнными свойствами. Объясните причину
проявления определенных свойств веществами в разных агрегатных
состояниях с точки зрения кинетической теории частиц.
Основные свойсти
Причина
Состояние
ветекта
газообразное
Графическое ображение
структуры
не имеет постоянного
объема, стремся
заполнить весь
доступный объем,
не имеет собственной
формы,
сохраняет обьем,
легко меняет форму.
кое
твердое
сохраняет обьем:
сохраняет форму:

 х г                                                               0,56 л

279 г                                                            67,2 л

1. Найдем чистую массу кислоты,необходимую для образования 0,56 л водорода:

при взаимодействии 279 г кислоты выделяется 67,2 л водорода, а

при  --  //  --  //  --  х г_____________________0,56 л, откуда

х=279*0,56/67,2=2,325 г

2. Учитывая,что полученная масса кислоты - это всего лишь 20% в растворе,тогда:

2,325 г кислоты - это 20%, а

у г раствора________100%, откуда у=2,325*100/20=11,625 или приблизительно 12 г 

1) ZnCl2 + H2SO4 ( конц) => ZnSO4 + 2HCl

HCl + KOH => KCl + H2O

2KCl + F2 => 2KF + Cl2

Cl2 + 2KI  => 2KCl + I2  я так поняла, что Y  это йод 

I2 + H2 => 2HI

 дальше не понятно откуда получить  AgCl 

HCl ( или KCl) + AgNO3 => AgCl + HNO3 (или KNO3)

2)    эндотермическая, обратимая, разложение, окислительно-восстановительная, некаталитическая, 

 для смещения расматриваем принцип Ле-ШАтелье

- давление уменьшить ( в сторону больших объемов)

-температуру увеличить ( в сторону эндо)

-концентрацию SO3 - увеличить , а  SO2 и О2 уменьшить 

3)   10HNO₃+4Mg=>4Mg(NO₃)₂+N₂O+5H₂O

Mg (0)     -2e(-) >   Mg (+2)     2     4  восстановитель, окисление

                                                               8

N(+5)      +8e(-)  > N(+1)       8      1   окислитель, восстановление