Реакции ионного обмена решить ​

ответ: 10,64%

Дано:

m₁(p-pa BaCl₂) = 120 г

ω₁(BaCl₂) = 2%  или 0,02

+ m'(BaCl₂) = 11.6 г

ω₂(BaCl₂) - ?

Объяснение:

Находим массу хлорида бария в начальном р-ре:

m₁(BaCl₂) = m₁(p-pa BaCl₂)*ω(BaCl₂)

m₁(BaCl₂) = 120 г*0,02 = 2,4 г

Находим общую массу хлорида бария:

m₂(BaCl₂) = m₁(BaCl₂) + m'(BaCl₂)

m₂(BaCl₂) = 2,4 г + 11,6 г = 14 г

Находим массу полученного р-ра:

m₂(p-pa BaCl₂) = m₁(p-pa BaCl₂) + m'(BaCl₂)

m₂(p-pa BaCl₂) = 120 г + 11,6 г = 131,6 г

Находим массовую долю соли в полученном растворе:

ω₂(BaCl₂) = m₂(BaCl₂)/m₂(p-pa BaCl₂)

ω₂(BaCl₂) = 14 г/131,6 г = 0,1064 или 10,64%

ответ: 10,64%

Реакция обмена: zn + 2agno3 = 2ag + zn(no3)2 предположим, что цинк вступил в реакцию полностью, тогда m(ag) = 108*2*25/65 = 83 г. полученный результат противоречит условию , следовательно, порошок, полученный в ходе реакции, состоит из смеси цинка и серебра. примем массу прореагировавшего цинка за х. тогда масса образовавшегося серебра: 108*2*х/65 = 3,32х масса непрореагировавшего цинка (25-х) г. составим уравнение: (25-х) + 3,32х = 26,51. отсюда х=0,65 г находим массу нитрата цинка: m(zn)/[n(zn)  * m(zn)] = m(zn(no3)2)/[n(zn(no3)2) * m(zn(no3)2)] => m(zn(no3)2) = m(zn) *  n(zn(no3)2) * m(zn(no3)2)/[n(zn)  * m(zn)] = 0,65   * 189/65 = 1,89 г масса исходного нитрата серебра: 0,65 * 2 * 170/65 = 3,4 г масса раствора  после реакции: 100 - 3,4 + 1,89 = 98,49 г находим концентрацию раствора: (1,89/98,49)*100%   = 1,92%