Відносно густина алкену за повітрям становить 1,931. Виведіть молекулярну формулу. Єто задача.

Реакции нейтрализации - это взаимодействии между сильными кислотами и основаниями(щелочами) с образованием соли и малодиссоциирующего вещества (воды) :
    +    -              +  2-  +                   +  -            +  2-
1. HCl        +    Na(O H)          =    NaCl    +    H2O
соляная    гидрооксид        натрия        вода
кислота      натрия              хлорид

     + 5+ 2-       2+  2- +             2+ 5+2-          +  2-
2. 2HNO3  +  Ca(OH)2        = Ca(NO3)2  + 2H2O
азотная      гидрооксид        нитрат          вода
кислота      кальция             кальция

      +  2- +            +  5+ 2-            +    5+ 2-            +  2-
3. 3NaOH  +        H3PO4      =    Na3(PO4)      + 3H2O
   натрия             фосфорная     натрия            вода
  гидрооксид       кислота           фосфат
        
остальные реакции к реакциям нейтрализации не относятся. Изменение степеней окисления не происходит

Сu + 2H2SO4(конц) → CuSO4 + 2H2O + SO2⬆️

С расставленными степенями окисления:

Сu(0) + 2H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → Cu(+2)S(+6)O4(-2) + 2H2(+)O(-2) + S(+4)O2(-2)⬆️

Cu(0)--(-2ē)-->Cu(+2) | 2 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

2Ag + 2H2SO4(конц) → Ag2SO4 + 2H2O + SO2⬆️

С расставленными степенями окисления:

2Ag(0) + 2H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → Ag2(+)S(+6)O4(-2) + 2H2(+)O(-2) + S(+4)O2(-2)⬆️

Ag(0)--(-1ē)-->Ag(+) | 1 | ×2

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

2Сr + 6H2SO4(конц) → Cr2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2⬆️

С расставленными степенями окисления:

2Сr(0) + 6H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → Cr2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 6H2(+)O(-2) + 3S(+4)O2(-2)⬆️

Cr(0)--(-3ē)-->Cr(+3) | 3 | ×2

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×3

- окислитель, процесс восстановления.

Pb + 2H2SO4(конц) → PbSO4 + 2H2O + SO2⬆️

С расставленными степенями окисления:

Pb(0) + 2H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → Pb(+2)S(+6)O4(-2) + 2H2(+)O(-2) + S(+4)O2(-2)⬆️

Pb(0)--(-2ē)-->Pb(+2) | 2 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

4Mg + 5H2SO4(конц) → 4MgSO4 + 4H2O + H2S⬆️

С расставленными степенями окисления:

4Mg(0) + 5H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → 4Mg(+2)S(+6)O4(-2) + 4H2(+)O(-2) + H2(+)S(-2)⬆️

Mg(0)--(-2ē)-->Mg(+2) | 2 | ×4

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+8ē)-->S(-2) | 8 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

2Al + 3H2SO4(разб) → Al2(SO4)3 + 3H2⬆️

С расставленными степенями окисления:

2Al(0) + 3H2(+)S(+6)O4(-2)(разб) → Al2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 3H2(0)⬆️

Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2

- восстановитель, процесс окисления

2H(+)--(+2ē)-->H2(0) | 2 | ×3

- окислитель, процесс восстановления.

Hg + H2SO4(разб) -×->

8K + 5H2SO4(конц) → 4K2SO4 + 4H2O + H2S⬆️

С расставленными степенями окисления:

8K(0) + 5H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → 4K2(+)S(+6)O4(-2) + 4H2(+)O(-2) + H2(+)S(-2)⬆️

K(0)--(-1ē)-->K(+) | 1 | ×8

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+8ē)-->S(-2) | 8 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

2Al + 6H2SO4(конц) → Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2⬆️

С расставленными степенями окисления:

2Al(0) + 6H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → Al2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 6H2(+)O(-2) + 3S(+4)O2(-2)⬆️

Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×3

- окислитель, процесс восстановления.