Установите, в каком направлении сдвинется равновесие реакции при а) снижении температуры; б) увеличении давления. C+H2O(г)=CO+H2-для этой реакции

Нужно сравнить стандартные электродные потенциалы для электрохимических систем:
Pt²⁺ + 2e = Pt          E°₁ = 1,190 В
K⁺ + e = K                E°₂ =  -2,925 В
Fe²⁺ + 2e = Fe        E°₃= -0,440 В
Cu²⁺ + 2e = Cu       E°₄ = 0,34 В
Сравниваем ( по убыванию): E°₁>E°₄>E°₃>E°₂
Учитывая замечание Laserhawk , внимательно смотрим и вспоминаем, что при электролизе водных растворов на катоде не восстанавливаются металлы по Al включительно, вместо этого восстанавливается вода по схеме 2H₂O +2e = H₂ + 2OH⁻  E₅= - 0,83 В. Отсюда вырисовывается картина такая: E°₁>E°₄>E°₃>E°₅. То есть 
Отсюда делаем вывод, что первым будет восстанавливаться Pt, затем Cu, Fe и в последнюю очередь будет восстанавливаться вода с выделением Н2. 

     CO(г)       +    H2O(г)       ⇔      СO2(г)      +     H2(г)
 0,2моль             0,4моль              0,3моль           0,1моль
Пошло на реакцию СО: 0,2*0,4 = 0,08 моль
Осталось в равновесной смеси СО: 0,2 - 0,08= 0,12 моль
Пошло на реакцию H2O:  0,08  моль
Осталось в равновесной смеси H2O: 0,4 - 0,08 = 0,32 моль
Образовалось СО2: 0,08 моль
В равновесной смеси СО2: 0,3 + 0,08 = 0,38 моль
Образовалось Н2: 0,08 моль
В равновесной смеси Н2: 0,1+ 0,08 = 0,18 моль
ответ: [СO] = 0,12 моль,[H2O] = 0,32 моль,[CO2] = 0,38 моль,[H2] = 0,18 моль