2) Фосфор P = 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p3. В атоме фосфора 9 р-электронов. 3) Максимальная валентность 7 - у йода. У фтора 1, а сульфура (серы) 6, у фосфора 5 4) Гидроксид элемента 3 группы имеет вид E(OH)3. Реакция 2E(OH)3 = E2O3 + 3H2O Из каждых 2 молекул E(OH)3 получили 1 молекулу E2O3. Значит, из 0,6 моля E(OH)3 получили 0,3 моля E2O3, и это 30,6 г. 1 моль E2O3 весит 30,6/0,3 = 306/3 = 102 г. M(E2O3) = 2*M(E) + 3*16 = 2E + 48 = 102 M(E) = (102 - 48)/2 = 51 - 24 = 27 Этот элемент - алюминий. Его протонное число равно номеру в таблице Менделеева - 13. 5) Элемент главной подгруппы VI группы 3 периода - это таллий, TL. Его оксид TL2O3, его молярная масса M(TL2O3) = 204*2 + 16*3 = 408 + 48 = 456 г. "характеристику його за місцем у періодичній системі та будовою атома" Это сами ищите, я просто не понял по-украински, что нужно.
1.Да их не один, а два. Цезий (плавится при 28,5 град) и франций (26,9). Хотя, при высокой температуре и рубидий раславить руками можно (39,1) Они являются наиболее химически активными металлами. Цезий и франций с воздухом взаимодействует со взрывом (в немалой степени это обусловлено присутствием паров воды, которая резко ускоряет реакцию) . Держат только в запаяных ампулах. 2.Натрий — температура плавления 97,86 °C Калий — температура плавления 63,8 °C Рубидий — температура плавления 39,05 °C Цезий — температура плавления 28,6 °C Франций - температура плавления 27 °C, правда есть трудность с крайне малыми доступными количествами и высокой скоростью распада и радиоуктивностью закономерность видишь? - это все элементы 1 группы а Литий - не подойдет, ибо температура плавления лития - 180 °C . это будет сопровождаться взрывом, особенно в кипящей воде : а плавить лучше не в воде, а в герметически запаянной стекляной пробирке в вакууме при температуре кипящей воды.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
