1. установите возможное уравнение реакции на данное изменение. s → so2 → so3 → h2so4 → baso4 no → no2 → hno3 → nano3 2. какова соленость соли, если известно, что 8 г аммония - это 2,3 г хлорида аммония? 3. сколько литров газа (кв. км) выделяется при взаимодействии с 8% серной кислотой металлического цинка с плотностью 500 мл ρ = 1055? 4. сформулируйте уравнение для реакции гидролиза этих солей: suso4 k2s 5. заполните уравнение ионного обмена и полное уравнение ионного, иона. agno3 + kcl → zns + hcl → mgso4 + koh → li2co3 + hcl →

1 билет:

1) а) 2NaOH + SO₃ ⇒ Na₂SO₄ + H₂O

б) 2NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O

в) 6NaOH + Al₂O₃ ⇒ 2Na₃AlO₃ + 3H₂O

г) 6NaOH + 2Al(OH)₃ ⇒ 2Na₃AlO₃ + 3H₂O

д) 2NaOH + MgCl₂ ⇒ Mg(OH)₂ + 2NaCl

 

2) Решение:

1. Найдем количество вещества Zn

n(Zn)=m/М=6,5/65=0,1

2. По ур-ю хим. реакции найдем количество вещества соляной кислоты

Zn + 2HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂

Cоставим пропорцию:

0,1      y

=                    y=0,1×2=0,2 моль=n(HCl)

 1        2

3. Найдем массу кислоты

m(HCl)=n(HCl)×M(HCl)

M(HCl)=36,5 г/моль

m(HCl)=7,3 грамм

ответ: m(HCl)=7,3 грамм

 

3) 1. По ур-ю хим. реакции найдем количество вещества гидроксида меди II

2NaOH + CuSO₄ ⇒ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

Составим пропорцию:

 1,5       y

= ---                     y=1,5÷2=0,75 моль=n(Cu(OH)₂)

   2        1

2. Найдем массу гидроксида меди II

m(Cu(OH)₂)=n(Cu(OH)₂)×M(Cu(OH)₂)

M(Cu(OH)₂)=97 г/моль

m(Cu(OH)₂)=0,75×97=72,75 грамм

ответ: m(Cu(OH)₂)=72, 75 грамм

 

2 билет:

По ур-ю хим. реакции найдем количество вещества водорода

3H₂ + N₂ ⇒ 2NH₃

количество вещества водорода равно 30 моль

ответ: n(H₂)=30 моль

троение атомов металлов. Положение металлов в периодической системе. Группы металлов. В настоящее время известно 105 химических элементов, большинство из них - металлы. Последние весьма распространены в природе и встречаются в виде различных соединений в недрах земли, водах рек, озер, морей, океанов, составе тел животных, растений и даже в атмосфере. По своим свойствам металлы резко отличаются от неметаллов. Впервые это различие металлов и неметаллов определил М. В. Ломоносов. «Металлы, - писал он, - тела твердые, ковкие блестящие». Причисляя тот или иной элемент к разряду металлов, мы имеем в виду наличие у него определенного комплекса свойств: 1. Плотная кристаллическая структура. 2. Характерный металлический блеск. 3. Высокая теплопроводность и электрическая проводимость. 4. Уменьшение электрической проводимости с ростом температуры. 5. Низкие значения потенциала ионизации, т.е легко отдавать электроны. 6. Ковкость и тягучесть к образованию сплавов. Все металлы и сплавы, применяемые в настоящее время в технике, можно разделить на две основные группы. К первой из них относят черные металлы - железо и все его сплавы, в которых оно составляет основную часть. Этими сплавами являются чугуны и стали. В технике часто используют так называемые легированные стали. К ним относятся стали, содержащие хром, никель, вольфрам, молибден, ванадий, кобальт, титан и другие металлы. Иногда в легированные стали входят 5-6 различных металлов. Методом легирования получают различные ценные стали, обладающие в одних случаях повышенной прочностью, в других - высокой сопротивляемостью к истиранию, в третьих - коррозионной устойчивостью, т.е не разрушаться под действием внешней среды.