Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений используйте структурные формулы веществ. Назовите вещества.

Ионные уравнения реакций 
Химические реакции в растворах электролитов (кислот, оснований и солей) протекают при участии ионов. Конечный раствор может остаться прозрачным (продукты хорошо растворимы в воде) , но один из продуктом окажется слабым электролитом; в других случаях будет наблюдаться выпадение осадка или выделение газа. 

Для реакций в растворах при участии ионов составляют не только молекулярное уравнение, но также полное ионное и краткое ионное. 
В ионных уравнениях по предложению французского химика К. -Л. Бертолле (1801 г. ) все сильные хорошо растворимые электролиты записывают в виде формул ионов, а осадки, газы и слабые электролиты - в виде молекулярных формул. Образование осадков отмечают знаком "стрелка вниз" ( ↓ ), образование газов - знаком "стрелка вверх" ( ↑ ). Пример записи уравнения реакции по правилу Бертолле: 

а) молекулярное уравнение 
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O 
б) полное ионное уравнение 
2Na+ + CO32− + 2H+ + SO42− = 2Na+ + SO42− + CO2↑ + H2O 
(CO2 - газ, H2O - слабый электролит) 
в) краткое ионное уравнение 
CO32− + 2H+ = CO2↑ + H2O 

Обычно при записи ограничиваются кратким ионным уравнением, причем твердые вещества-реагенты обозначают индексом (т) , газобразные реагенты - индексом (г) . Примеры: 

1) Cu(OH)2(т) + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 
Cu(OH)2(т) + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 
Cu(OH)2 практически нерастворим в воде 
2) BaS + H2SO4 = BaSO4↓ + H2S↑ 
Ba2+ + S2− + 2H+ + SO42− = BaSO4↓ + H2S↑ 
(полное и краткое ионное уравнения совпадают) 
3) CaCO3(т) + CO2(г) + H2O = Ca(HCO3)2
CaCO3(т) + CO2(г) + H2O = Ca2+ + 2HCO3− 
(большинство кислых солей хорошо растворимы в воде) . 

Если в реакции не участвуют сильные электролиты, ионный вид уравнения отсутствует: 

Mg(OH)2(т) + 2HF(р) = MgF2↓ + 2H2O

1,Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию

4) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1

2,Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию

2) 1s22s22p4

3,Наибольшей электроотрицательностью среди элементов VIА-группы обладает

все элементы в одной группе,электроотрицательность уменьшается сверху вниз.наибольшую электроотрицательность имеет кислород

4,Высшую степень окисления хром проявляет в соединении

под номером 3 cr имеет высшую степень окисления-6

5,Верны ли следующие суждения о железе?

А. Железо во всех соединениях проявляет степень окисления +2.

Б. Железо в химических реакциях проявляет свойства восстановителя.

1) верно только А

6,Верны ли следующие суждения о концентрированной серной кислоте?

А. Концентрированная серная кислота — сильный окислитель.

Б. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделяется оксид серы(IV).

А) -верно, потому что сера в своей максимальной степени окисления;

Б) тоже верно, при взаимодействии меди с серной кислотой образуется сульфат меди (II), оксид серы (IV) и вода

7,Гидроксид хрома(III) является  

3) амфотерным соединением

8,Амфотерным и основным оксидами соответственно являются

3) Al2O3 и CrO3

9,С азотом без нагревания реагирует  

3) литий

11,(1 б). В схеме превращений

веществом Х является

4) Na2S

установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.

А—5;

Б—3;

В—1.