Тест 2 «Скорость химической реакции» Уровень В 1. Из предложенных примеров выберите гомогенные реакции:

А) N2 + 3H2 ↔ 2NH3 E) 4NH3+3O2→ 2N2+6H2O

В) S + O2 → SO2 Ж) Са+ 2H2O →Са(ОН)2 +Н2

С) 2NO + O2 → 2NO2 З) Fe +S → FeS

D) Zn + 2HCl →ZnCl2+H2 И) С+ O2 → СO2

2. Напишите математическое выражение, описывающее скорость гомогенных реакций:

3. За месяц до начала занятий в школе лаборант приготовил водный раствор пероксида водорода с концентрацией 0,3 моль/л и оставил колбу с раствором на полке, забыв герметично её закрыть. 1 сентября учитель химии готовил демонстрационный опыт и обнаружил, что концентрация Н2О2 уменьшилась вдвое. Какова оказалась средняя скорость реакции разложения Н2О2 ? А) 5∙ 10-3 моль/(л∙сут) В) 16 моль/(л∙мин) С) 1,6 моль/(л∙сут)

4. Скорость реакции при 20ºС равна 1 моль/л∙с. Вычислить скорость этой реакции при 60ºС, если температурный коэффициент равен 3 .

5. При увеличении температуры на 50оС скорость реакции возросла в 243 раза. Вычислить температурный коэффициент реакции.

6. Для уменьшения скорости реакции необходимо:

а) увеличить концентрацию реагирующих веществ

б) ввести в систему катализатор

в) повысить температуру

г) понизить температуру

В природе существует огромное множество различных химических реакций. Для их упорядочивания и систематизации придумано несколько их классификации, то есть разделения на различные типы.

Чаще всего химические реакции классифицируют по числу и составу реагентов и продуктов реакции. По этой классификации выделяют четыре типа химических реакций — это реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Однако существуют химические реакции, которые нельзя отнести ни к одному из перечисленных типов.

Типы химических реакций

Реакции соединения

Реакция соединения — это реакция, реагентами которой являются два или несколько простых или сложных веществ, а продуктом — одно сложное вещество.

Примеры реакций соединения

Образование оксидов из простых веществ:

C + O2 = CO2, 2Mg + O2 = 2MgO

Взаимодействие металла с неметаллом и получение соли:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Взаимодействие оксида с водой:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Объяснение:

Высший гидроксид серы, это там, где у серы степень окисления наивысшая, тут смотри на номер группы, у серы -ая, значит, у серы +6 - высшая степень окисления (скажу по секрету, бывает и +7), значит это H2SO4, у водорода +1, у кислорода -2, значит у серы +6, так как большинство соединений в химии электронейтральны, и это кислота будет сильной, просто существуют таблицы по силам кислот, можно там посмотреть, чисто исследования, а так H2SO4 является сильным электролитом, значит и сильным соединением - кислотой