Решите ) №1 какая соль и какой массы образуется при действии на 19,6 г ортофосфорной кислоты 16 г гидроксида натрия? №2как экспериментально доказать качественный состав фосфата аммония?

№1

                     0,4           x                                    

H3PO4+3NaOH=>Na3PO4+3H2O

                       3             1                              

n(H3PO4)=m/M=19,6/98=0,2 moll

n(NaOH)=16/40=0,4 moll

получается что H3PO4 - в избытке

n(Na3PO4)=x=0,4*1/3=0,13 moll

m(Na3PO4)=n*M=0,13*132=17,16 gramm

otvet: sol - Na3PO4 i ee massa 17,16 gramm

№2.

(NH4)3PO4+3KOH=>K3PO4+3NH3(strelka vverh)+H2O

это качественная реакция для фосфата аммония (NH4)3PO4 т.к. выделяется аммиак

вот кажись всё подробно расписал)