Суммативное оценивание за разделы 9.1А «Электролитическая диссоциация», 9.1В «Качественный анализ неорганических соединений»

1- вариант.

Задание

1.Составьте уравнение гидролиза следующих солей и укажите среду раствора:

А)Сульфида натрия

В)Хлорида алюминия

2. Напишите уравнения возможной электролитической диссоциации предлагаемых соединений. НSPO4 , Al2(SO4)3,Mg(OH)2, NaHCO3, KOH, H2SiO3, Fe(OH)2

Соединения

Уровнение химических реакции

Кислота

Основание

Средняя соль

Кислая соль

3.Для создания разноцветных фейерверков используют соли металлов. Окрашивание пламенем один из методов «сухого метода» - качественная реакция на катионы металлов. Определите цвета ионов К +, Ca2 +,Sr2+ по фейерверку на картинке

Желто-зеленое

Карминово-красное

Кирпичнокрасный

4. Даны солевые растворы ионов Zn2 +, Fe3 + и Pb2 + в химических стаканах. При добавлении нескольких капель раствора NaOH к физиологическому раствору в лабораторных стаканах образуется осадок. Определите цвета осадков Zn2 +, Fe3 + и Pb2 +:

Zn2+

Fe3+

Pb2+

Цвет

Состав

5.Решите задачу. На раствор, содержащий 53 г карбоната натрия, подействовали раствором, содержащим 49 г серной кислоты. Найдите массу образовавшейся соли.

Оформите задачу, составьте уравнения химической реакции, произведите необходимые расчеты, запишите ответ, согласно условию задачи.

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

vitay123

19.07.2021 13:00

Сплав бронзы, состоящий из алюминия и меди, масса которого 49,1 г обработали соляной кислотой до прекращения выделения водорода (н. у. ) объем образовавшегося газа...

surikat235

19.07.2021 13:00

Собъяснением углеводород с формулой cnh2n+2 массой 0,34г прореагировать с бромом, массой 1,6г. определите формулу углеводорода. как можно получить этот углеводород...

aiperi7

19.07.2021 13:00

При обработке 15 г технической поваренной соли концентрированной серной кислотой выделилось 5.6 л газа (н.у.) рассчитайте массовую долю ( в процентах)...

LunaLovegood28

19.07.2021 13:00

заранее 46,51 мл 7,56%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,076 г/мл) вступил в реакцию со строго необходимым кол-вом оксида хром(|||). определите массовую долю...

bektursun

19.07.2021 13:00

Относительная плотность паров сложного эфира по водороду равна 30.определите структурную формулу этого эфира....

мышка72

19.07.2021 13:00

Кто что сможет! 1/cac2+⇒c2h2 2/ch3coona +⇒ch4 3/ch3oh+⇒hcoh 4/hcooh+⇒hcooh 5/c2h5cooh +⇒ch3 6/ch3+⇒cooch3 7/hcoona+⇒hcooh...

shcooltime

23.08.2021 09:00

Составьте уравнение реакций,соответствующие следующим превращениям: а)c→co2→na2co3→co2→caco3 б)fe2(so4)3→fe(oh)3→fe2o3→fe2(so4)3 в)p→p2o5→h3po4→ca3(po4)2→h3po4→ca(h2po4)2...

emilyblack80

23.08.2021 09:00

Враствор массой 200 г с массовой долей сульфата 16% опустили железную пластинку массой 11.2 г. определите массу соли которая образовалась...

Lopkrtjvbbcx

23.08.2021 09:00

Почему раствор соли уксусной кислоты - ацетат натрия показывает реакцию на идикатор, такую же, как и реакция индекатора у оснований?...

Andrey086

12.07.2021 09:13

Методы борьбы с ингибиторами ( троллями). оценка эффективности методов....

Ответ:

zhanara0507

08.04.2020 10:31

Чтобы найти количество молекул нужно умножить количество вещества на число авагадра. Теперь переведем в моль массу озона, разделив ее на молярную массу, которая равна сумме атомарных масс всех входящих в нее атомов: (16*3) =48. 4.8/48 =0.1 моль. 0.1*6*10^23 =6*10^22 Мы уменьшили степень 10, потому что 0.1- это 10^-1, а при перемножении степеней они складываются, поэтому 23+(-1) =22. Теперь найдем объем, умножив количество вещества на 22.4- молярный объем. 0.1*22.4 =2.24 Теперь найдем количество молекул кислорода при той же массе, разделив на молярную массу: 16*2 =32. 4.8/32 =0.15 Теперь помножим на 6*10^23. 0.15*6*10^23 =9*10^22.

0,0(0 оценок)

Ответ:

lalalala777

10.08.2020 11:32

Fe(NO3)3
Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
Fe(NO3)3 + HOH ⇄ FeOH(NO3)2 + HNO3

Полное ионное уравнение:
Fe3+ + 3NO3- + HOH ⇄ FeOH2+ + 2NO3- + H+ + NO3-

Краткое ионное уравнение:
Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
FeOH(NO3)2 + H2O ⇄ Fe(OH)2NO3 + HNO3

Полное ионное уравнение:
FeOH2+ + 2NO3- + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + NO3- + H+ + NO3-

Краткое ионное уравнение:
FeOH2+ + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + H+

Третья стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
Fe(OH)2NO3 + H2O ⇄ Fe(OH)3 + HNO3

Полное ионное уравнение:
Fe(OH)2+ + NO3- + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+ + NO3-

Краткое ионное уравнение:
Fe(OH)2+ + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

K2SO3

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
K2SO3 + H2O ⇄ KOH + KHSO3

Полное ионное уравнение:
2K+ + SO32- + H2O ⇄ K+ + OH- + K+ + HSO3-

Краткое ионное уравнение:
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
KHSO3 + H2O ⇄ KOH + H2SO3

Полное ионное уравнение:
K+ + HSO3- + H2O ⇄ K+ + OH- + H2SO3

Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7).

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку