Химия
оаомщптпщмальпдмдсьам​

ұ 2'5

Объяснение:

маатсннлннвшнкзгкул атындағы қазақ ұлттық медицина университетінде орыс тілін біттің ба деп жатырқ деді телефонды түнде көп қарауға болмайды ғой деп жатыр едім өшіп қағба және салауатты өмір салтын кеңінен насихаттау және салауатты өмір салтын кеңінен насихаттау және салауатты өмір салтын кеңінен насихаттау және салауатты өмір салтын кеңінен насихаттау және салауатты өмір салтын кеңінен насихаттау және салауатты өмір салтын кеңінен насихаттау және салауатты өмір салтын кеңінен насихаттау және салауатты өмір салтын кеңінен насихаттау және

Дано:
M(MgO)=40g/mol
M(HNO3)=63 g/mol
M(Mg(NO3)2=148g/mol
m(MgO)=20g
m(HNO3)=94,5 g
m(Mg(NO3)2 - ?
составляем уравнение реакции MgO + 2HNO3 => Mg(NO3)2 + H2O
Из реакции видно, что 1 моль оксида магния реагирует с 2 молями азотной кислоты, следовательно, в реакцию вступает 20 г оксида магния, что соответствует 0,5 моль, с 1 моль азотной кислоты - 63 г, в нашей задаче кислота взята в избытке, значит расчет ведем по оксиду магния:
Рассуждаем так:
При взаимодействии 40 г MgO c HNO3 образуется 148 г (Mg(NO3)2
20 г ////х г //
Составляем пропорцию: 40/20=148/х; отсюда х=74 => m(Mg(NO3)2=74 г
ответ: 74 г
2. Дано:
m(p-pa)(Fe2(SO4)3)=400 g
w(Fe2SO4)3)=5%
M(Fe2(SO4)3)=400 g/mol
m(p-pa)(NaOH)=200 g
w(NaOH)=3%
M(NaOH)=40 g/mol
M(Fe(OH)3) =107 g/mol
m(Fe(OH)3)-?
Решение. Находим массы реагирующих веществ:
m(Fe2(SO4)3) = 400*5/100=20 g
m(NaOH) = 200*3/100=6 g
Составляем уравнение реакции:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH => 2Fe(OH)3 +3Na2SO4
В нашей задаче даны массы 2-х реагентов, необходимо вычислить какое из них взято в недостатке, чтобы по нем производить расчет. Из уравнения видно, что 400 г Fe2(SO4)3 реагирует с 240 г едкого натра,
а 20 г будет реагировать 20*240/400=12 г, следовательно, едкий натр взят в недостатке. Определяем массу осадка.
При взаимодействии 240 г NaOH c Fe2(SO4)3 образуется 214 г Fe(OH)3
//6 г ////////х г //
Составляем пропорцию: 240/6=214/х, х=6*214/240=5,35 =>m(Fe(OH)3)=5,35г
ответ: 5,35 г
3.Дано:
m(CuSO4)=16 g
M(CuSO4)=160 g/mol
m(p-pa)(NaOH)=200 g
w(NaOH)=3%
M(NaOH)=40 g/mol
M(Cu(OH)2)=98 g/mol
m(Cu(OH)2)-?
Решение: Для того, чтобы вычислить какое вещество взято в недостатке, необходимо определить массу едкого натра: 200*3/100=6 г
Составляем уравнение реакции:
СuSO4 + 2NaOH => Cu(OH)2 + Na2SO4 В осадок выпадает гидроксид меди как нерастворимое в воде основание. Из уравнения реакции видно, что 160г CuSO4 взаимодействует с 80 г NaOH, а 16 г CuSO4 будет взаимодействовать с 8 г NaOH, а у нас 6 г, значит, гидроксид натрия взят в недостатке, по нем находим массу Cu(OH)2
При взаимодействии 120 г NaOH c CuSO4 образуется 98 г Cu(OH)2
//6 г ////////х г //
Cоставляем пропорцию: 240/6=98/х; х=6*98/120=4,9 =>m(Cu(OH)2)=4,9 г
ответ: 4,9 г