Задача 1. Перейти все границы У всех индикаторов pH есть диапазон перехода, который достаточно широкий, поэтому значения кислотности среды определяются с некоторой погрешностью. Перед вами стоит задача создать химический кислотно-основный индикатор, обладающий узким диапазоном перехода, лежащим в области pH 6−8. Индикатор может представлять собой как индивидуальное вещество, так и смесь. Заказчик просит вас добиться ширины перехода не более 0,1 единицы pH. Попытайтесь решить поставленную задачу. Для этого придется ответить на следующие вопросы:
1) От чего зависит ширина диапазона перехода кислотно-основного индикатора?
2) Есть ли теоретическое минимальное значение этой ширины?
3) Можно ли теоретически выполнить требования заказчика? Если да ー то как, если нет ー то почему?

Такие задачи решаются легко через пропорции:  

При 80 градусах:  

65,8 г солив 165,8 г р-ра  

Х1 г солив 300 г р-ра  

Отсюда Х1 = (65,8*300)/165,8 = 119 г . Масса соли - 119 г, масса воды - 181 г  

При 20 градусах:  

54,8 г соли в 100 г воды  

Х2 г соли в 181 г воды  

Отсюда Х2 = (54,8*181)/100 = 99,2 г  

Разность между этими массами составляет: Х1-Х2=119 г - 99,2 г = 19,8 г Такое количество выпало бы безводной соли. Остаётся пересчитать на кристаллогидрат, и тоже методом пропорции:  

19,8 г MgCl2 X3 г MgCl2*6H2O  

96 г/моль 204 г/моль  

Отсюда Х3 = (19,8*204)/96 = 42 г . Вот такая масса кристаллогидрата выпадет, а вовсе не 70,5 и тем более не 113,5 г! Либо что-то с условиями напутано!  

Объяснение:

И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования

4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле

5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода

9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах

4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды

4) обесцвечивание раствора перманганата калия

11. Для пропана характерны утверждения:

2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива

5) относится к классу алканов