Вариант 1 1. Докажите опытным путём состав:
а) серной кислоты;
б) хлорида железа(III).
2. Испытайте растворы хлорида калия, карбоната калия и хлорида цик
раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результаты по
пытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.
3. Практически осуществите следующие превращения:
CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2 → Cu
Оформите отчёт о наблюдениях и условиях проведения реакций. Запишите
уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах.
Реакции с участием простых веществ рассмотрите как окислительно-восстано-
вительные ​

Описанным в условии цветовым характеристикам соответствует соль меди (II). Медь (II) образует водорастворимые бинарные соли с галогенводородными кислотами, при этом:
CuF2 - белые кристаллы
CuCl2 - желтые (или желто-бурые) кисталлы
CuBr2 - черные кристаллы
CuI2 - до настоящего времени  не получен
Т.о., под условие задачи подходит хлорид меди (II)

Проверяем остальные условия:
Дигидрат CuCl2*2H2O - зеленые кристаллы
Водный раствор имеет светло-голубую окраску
Взаимодействие с щелочью
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
приводит к выпадению синего осадка гидроксида меди (II)

ответ: CuCl2

1)хлорид железа (III)

2)вещество состоит из атомов железа и хлора. В состав соли входит 1 атом железа и 3 атома хлора.

3)Общее количество атомов - 4

4)Mr(FeCl3) = Ar (Fe) + 3Ar(Cl) = 56 + 3x 35,5 = 162,5

5)w(Fe/FeCl3) = 56/162,5 x 100% = 34,46%

w(Cl/FeCl3) = 3 x 35,3/162,5 x 100% = 65,54%

6)а)нормальные(средние)соли

б)соль растворима в воде

7)Степень окисления железа = (+3), хлора = (-1)

8)Соль образована основанием Fe(OH)3(гидроксидом железа(III)) и кислотой HCl(соляной)/

9)m(FeCl3) = n x M = 0,1моль х 162,5г/моль = 16,25г