Одновременно в растворе может быть пара ионов: A) Ba2+ u SO42- C) 2H+ u CO32- E) Ba2+ u 2OH2-
B) Ca2+ u CO32- D) H+ u OH-

 Запишем  уравнение  реакции  и  обозначим  данные  условия:
 х                                  44,8
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65                                 22,4
(Сверху - что  дано, снизу - то, что  есть, водорода  1  моль  по  реакции, а  это  22,4 л)
Составим  пропорцию:  
65 г  цинка   -  22, 4  л   водорода
   х                -   44, 8  л
                        х =  65 х 44,8 / 22,4  =  130  г (это  с  примесями)
Определим  массу  примесей  и  вычтем  её  из  130 г
Масса  примесей =  130/100 х  14 = 18,2 г - примеси,
а  чистого  цинка:  130 - 18,2 = 111, 8  г 

1) Цепочка:
• 2PbS + 3O₂ → 2PbO + 2SO₂
• PbO + CO → Pb + CO₂
• Pb + HCl → PbCl₂ + H₂
• PbCl₂ + NaOH → Pb(OH)₂↓ + NaCl

2) Характеристика бора:
Бор, B – №5, III группа, главная подгруппа, 2 период; заряд +5, атомная масса 11 а.е.м., 5 протонов, 5 электронов, 6 нейтронов, 2 уровня; электронная формула 1s²2s²2p¹; неметалл

3) Уравнение реакции:
Pb(NO₃)₂ + 2KOH → Pb(OH)₂↓ + 2KNO₃
Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Pb(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻
Pb²⁺ + 2OH⁻ → Pb(OH)₂↓

4) Электронный баланс:
Pb° + H⁺Cl → Pb⁺²Cl₂ + H₂°
Pb° – 2e → Pb⁺² |2|1 — восстановитель(окисление)
2H⁺ + 2e → H₂⁰  |2|1 — окислитель(восстановление)
Pb + 2HCl → PbCl₂ + H₂