записать уравнения химических реакций

1-хлорид натрия реагирует с железом
Реакция не идет, т. к. натрий - более активный металл, чем железо, (натрий располагается левее железа в электрохимическом ряду напряжений металлов), поэтому железо не может вытеснить натрий из раствора его соли
2-нитрат бария реагирует с соляной кислотой - реакция не идет, т. к. не выполняется правило Бетолле: не образуется ни осадок, ни газ, ни какое-либо малодиссоциирующее вещество (например, вода)
3-сульфат меди реагирует с гидроксидом  бария
CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + Cu(OH)2

 4-хлорид калия реагирует нитратом серебра
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl


5-карбонат натрия реагирует с соляной кислотой
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Выбери верные утверждения :

Можно получить водород при взаимодействии меди с соляной кислотой — неверно, так как медь стоит правее водорода в электрохимическом ряду напряжении металлов.Для получения водорода используют цинк и серную кислоту — верно, хотя обычно берут соляную.Газообразный водород применяется для синтеза метана — верно.Водород применяется для получения многих органических веществ — верно.

Водород и щелочные металлы объединяет :

Наличие одного электрона на внешнем уровне.

Вычисли объём водорода (н.у.), который прореагирует с 16 г. серы. Вычисления проводи с точностью до сотых.

Дано :

[н.у.]

m(S) = 16 г.

Найти :

V(H₂) = ?

Уравнение реакции — H₂ + S —› H₂S.

По уравнению реакции видим, что n(S) = n(H₂).

В свою очередь n(S) = m(S)/M(S) = 16 г/(32 г/моль) = 0,5 моль. Тогда и n(H₂) = 0,5 моль.

Объём газа при нормальных условиях — V = n*Vm, где Vm — молярный объём газа, при нормальных условиях равный 22,4 л/моль.

V(H₂) = n(H₂)*22,4 л/моль = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л = 11,2 дм³.

11,2 дм³.