4. Вещество, для которого характерна реакция окисления раствором дихромата калия в кислой среде 1) Этан
2) Уксусная кислота
3) Хлорэтан
4) Этанол
5) Метан

5. Этиленгликоль и глицерин представляют собой
1) Изомеры
2) Гомологи
3) Вторичные и третичные спирты
4) Двухатомный и трехатомные спирты
5) Альдегиды

6. Общая формула предельных одноатомных спиртов
1) СПН2П+1ОН
2) СПН2П-2 (ОН)2
3) СПН2П-1ОН
4) СПН2ПО2
5) СПН2ПО3

7. Вид изомерии, характерный для предельных одноатомных спиртов
1) Положения кратной связи
2) Положения функциональной группы
3) Стереоизомерия
4) Оптическая изомерия
5) Цис-транс

8. Этанол вступает в реакцию этерификации с веществом
1) Na
2) HBr
3) NаOH
4) CH3COOH
5) CH3CO

9. В цепочке превращений С2Н6 → Х→ С2Н5ОН веществом х является
1) Этаналь
2) Этановая кислота
3) Этилен
4) Ацетилен
5) Метан

10. Тип реакции С2Н4 + Н2О → С2Н5ОН
1) Гидратации
2) Гидрирования
3) Дегидратации
4) Дегидрирования
5) Гидрогалогенирование

11. Продукт окисления этанола оксидом меди (ii)
1) Метаналь
2) Этаналь
3) Уксусная кислота
4) Этан
5) Метан

12. Нитроглицерин образуется при взаимодействии глицерина с веществом, формула которого
1) Br2
2) NаOH
3) KMnO4
4) HNO3
5) C2

13. Многоатомным спиртом является
1) Бутанол-2
2) Пропантриол – 1,2,3
3) Этандиол – 1,2
4) Этанол
5) Метанол

14. Метанол реагирует с веществом, формула которого
1) HBr
2) KOH
3) Br2
4) Cu
5) Н

15. Тип реакции C2H5OH → C2H4 + H2O
1) Замещение
2) Гидрирование
3) Дегидратация
4) Присоединение
5) Поликонденсация

16. Вещество х в цепочке превращений С2Н5ОН → Х → С2Н6
1) Дивинил
2) Этилен
3) 2,2-дихлорэтан
4) Ацетилен
5) Метан

17. Реактив для распознавания глицерина
1) Сu(OH)2
2) Cuo
3) Ag2o
4) Fecl3
5) Agno3

18. Разрыв, какой химической связи обуславливает кислотный характер спиртов
1) С – с
2) С – н
3) С – о
4) О – н
5) С-N

19. Свойства глицерина в химических реакциях
1) Основные
2) Слабокислотные
3) Свойства предельных углеводородов
4) Свойства ароматических соединений
5) Ароматические

20. Этиленгликоль реагирует с
1) Водородом
2) Бромной водой
3) Натрием
4) Оксидом алюминия
5) Все

21. Этиленгликоль легко растворяет свежеполученный гидроксид
1) Меди (ii)
2) Алюминия
3) Железа (ii)
4) Железа (iii)
5) Галогенов

22. Вещество х в схеме превращений НСОН → Х → СН3ОСН3
1) Метан
2) Метанол
3) Ацетон
4) Уксусная кислота
5) Кислота

23. Верны ли следующие суждения о свойствах этанола
А. Этанол при нагревании окисляется оксидом меди (ii)
Б. Этанол может быть получен гидролизом крахмала
1) Верно только а
2) Верно только б
3) Верны оба суждения
4) Оба суждения неверны
5) Не таких свойств этанола

24. Продукт взаимодействия ацетилена с водой в присутствии солей ртути (ii)
1) СН3 - СН2 – ОН
2) СН3 – СООН
3) СН3 – СН3
4) СН3 – СОН
5) СН3 – СОСН3

25. Продукт гидратации этилена
1) пропиленгликоль
2) этан
3) Этанол
4) Этиленгликоль
5) Метан

Смесь пальмитиновой и стеариновых кислот называется стеарином и используется для изготовления стеариновых свечок.

Написать уравнения полного сгорания этих кислот, чтобы в обоих реакциях, продуктами были углекислый газ и вода.

Какой объем кислорода понадобится для сгорания свечи, массой 200 грамм так, чтобы в стеарине были одинаковые массы пальмитиновой и стеариновой кислоты.

Какой объем воздуха понадобится для этого?

Если я правильно перевел, то читайте ниже

1) C15H31COOH + 23 O2 = 16 CO2 + 16 H2O (Сгорание пальмитиновой кислоты)

C17H35COOH + 26 O2 = 18 CO2 + 18 H2O ( Сгорание стеариновой кислоты)

2) По реакции на каждую реакцию ушли 23 и 26 моль кислорода

(23+26) × 22.4 = 1097.6 литров кислорода ушло на сгорание этих кислот.

3) C15H31COOH + 23 O2 = 16 CO2 + 16H2O

m(C15H31COOH) = 100 грамм

n(C15H31COOH ) = 100/256 = 0.39 моль

Так как кислота и кислород находятся в молярном соотношении 1 к 23, то следует, что:

x= 8.97 моль кислорода

Вторая реакция:

C17H35COOH + 26 O2 = 18 CO2 + 18 H2O

m(C17H35COOH) = 100 грамм

n(C17H35COOH) = 100/284 = 0.352 моль

Так как кислота и кислород находятся в молярном соотношении 1 к 26, то следует:

x= 9.155 моль кислорода.

С первой реакции у нас тратится 8.97 моль кислорода, а во второй реакции 9.155 моль.Ищем общую моль и объем

8.97+9.155= 18.125 моль

v(общий O2) = 18.125 × 22.4 = 406 литров

406 литров кислорода было затрачено для сгорания 200 грамм смеси стеариновой и пальмитиновой кислот.

v(воздух) = 406/0.21 = 1933.32 литра воздуха.

ответы:

1) 1097.6 литров кислорода

2) 406 литров кислорода

3) 1933.32 литров воздуха

Если будут вопросы, отвечу с радостью.

Смесь пальмитиновой и стеариновых кислот называется стеарином и используется для изготовления стеариновых свечок.

Написать уравнения полного сгорания этих кислот, чтобы в обоих реакциях, продуктами были углекислый газ и вода.

Какой объем кислорода понадобится для сгорания свечи, массой 200 грамм так, чтобы в стеарине были одинаковые массы пальмитиновой и стеариновой кислоты.

Какой объем воздуха понадобится для этого?

Если я правильно перевел, то читайте ниже

1) C15H31COOH + 23 O2 = 16 CO2 + 16 H2O (Сгорание пальмитиновой кислоты)

C17H35COOH + 26 O2 = 18 CO2 + 18 H2O ( Сгорание стеариновой кислоты)

2) По реакции на каждую реакцию ушли 23 и 26 моль кислорода

(23+26) × 22.4 = 1097.6 литров кислорода ушло на сгорание этих кислот.

3) C15H31COOH + 23 O2 = 16 CO2 + 16H2O

m(C15H31COOH) = 100 грамм

n(C15H31COOH ) = 100/256 = 0.39 моль

Так как кислота и кислород находятся в молярном соотношении 1 к 23, то следует, что:

x= 8.97 моль кислорода

Вторая реакция:

C17H35COOH + 26 O2 = 18 CO2 + 18 H2O

m(C17H35COOH) = 100 грамм

n(C17H35COOH) = 100/284 = 0.352 моль

Так как кислота и кислород находятся в молярном соотношении 1 к 26, то следует:

x= 9.155 моль кислорода.

С первой реакции у нас тратится 8.97 моль кислорода, а во второй реакции 9.155 моль.Ищем общую моль и объем

8.97+9.155= 18.125 моль

v(общий O2) = 18.125 × 22.4 = 406 литров

406 литров кислорода было затрачено для сгорания 200 грамм смеси стеариновой и пальмитиновой кислот.

v(воздух) = 406/0.21 = 1933.32 литра воздуха.

ответы:

1) 1097.6 литров кислорода

2) 406 литров кислорода

3) 1933.32 литров воздуха

Если будут вопросы, отвечу с радостью.