1. Не обязательно записывать все промежуточные реакции получения альдегида из ацетилена, главное: С2Н2 => СН3-СНО отношение стехиометрических коэффициентов остается 1:1. Количество вещества ацетилена равно 112/22.4 = 5 моль. Количество вещества альдегида также равно 5 моль. Масса уксусного альдегида равна 5*44 = 220г. Однако с учетом 85%-ного выхода получаем, что можно получить 220*0.85 = 187 г уксусного альдегида из 112 литров ацетилена. 2. 300 г 9%-ной уксусной кислоты содержат 300*0.09 = 27 г основного компонента. Для приготовления такой кислоты необходимо взять 27/0.8 = 33.75 г 80%-ной эссенции. 3. Также как в первой задаче: С2Н5ОН => СН3-СНО. Количество вещества спирта равно 13.8/46 = 0.3 моль. Количество вещества альдегида равно столько же = 0.3 моль. Масса альдегида (теоретическая) : 0.3*44 = 13.2 грамма. А на практике вышло 9.24 грамма. Значит выход альдегида 9.24/13.2 = 0.7 или 70%.Вот так вот)
В данной задаче у нас к раствору будут добавлять определенное число граммов соли,следовательно,увеличится не только масса вещества,но и масса раствора.То есть,изначальная формула Массовой доли(Массовая доля равна масса вещества делить на массу раствора) принимает следующий вид:Массовая доля равна масса изначального количества соли прибавить массу неизвестного нам количества соли,и все это поделить на массу раствора плюс масса неизвестного нам количества соли. Для начала находим массу изначального количества соли. Для этого 0.15 умножим на 400. Получим 60 гр изначального количества соли. За неизвестное количество соли возьмем х гр. Теперь подставляем все нам известное в нашу преобразованную формулу. Получается следующее: 0.25=60+x делить на 400+х. Припишем к 0.25 единицу и перемножим крест-накрест. Получим следующее: 0.25 умножить на (400+х)=60+х И решаем как обычное математическое уравнение: 100+0.25х=60+х 100-60=1х-0.25х 40=0.75х х=53.33 гр.Вот и ответ)
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
