• 7. Он прореагировал от 67,2 м3 / водорода до 44,8 м3 (азот). Какой газ загрязнен аммиаком? ответ: V: 44,8 м '; V (N) = 22,4 м • 8. При пропускании смеси 1,6 л (относительная влажность) оксида углерода и азота через известняковую воду образовалось 2 г осадка. Определите объем газа в смеси. • 9. Сколько (c) объемов бисквитного пирога заполнено углекислым газом, образующимся при обработке 2 г пищевой соды уксусной кислотой, содержащей 0,1% смеси? Схема реакции: NaHCO, + CH, COOH - CH, COONa + CO, + H, 0 ответ: V (CO) = 0,53 л • 10 °. На складе содержится 10 кг сульфата аммония и 2% 4% 2 кг измельченной извести не хранятся в надлежащем виде. Если весной ушло 200 г извести, сколько литров аммиака вылетело из вентилятора склада? Сколько килограммов сульфата аммония не было посажено в саду?

из веществ, формулы которых , между собой реагируют: б) so2 и o2     в) so2 и naoh

    +4 -2     0     +6   -2

1.2  so2 + o2= 2so3 

+4     +6

s-2e=s               2           2  

0                 -2         4

o2+2e*2= 2o     4           1 окислитель

2naoh+so2=na2so3

формула высшего оксида указывает на то, что искомый элемент относится к главной подгруппе шестой группы таблицы менделеева. такие элементы образуют соединения с водородом, имеющие формулу н2э.

100 г такого соединения содержат 5,88 г водорода, что соответствует 5,88 моль атомарного водорода. количество вещества элемента э в молекуле вдвое меньше, т.е. 2,94 моль. масса э в 100 г равна 100 - 5,88 = 94,12 г

находим молярную массу э: 94,12/2,94 = 32 г/моль. атомная масса для элемента численно равна молярной.

а(э) = 32. элемент э - сера

детальніше - на -