Практическая работа 4 по 10 класс

Уравнения: 
Na2SiO3 + 2HCl =>  H2SiO3 + 2NaCl
H2SiO3 => SiO2 + H2O 

Схема:  Na2SiO3 >  SiO2 
т.е. из 1 моль силиката натрия получается 1 моль оксида кремния (IV)
 у нас 250 г раствора 1,22% силиката натрия.
 найдем массу растворенного вещества ( Na2SiO3) в этом растворе 
m р.в-ва = (m раствора * W) / 100% 
m р.в-ва ( Na2SiO3) = 250 * 1,22 / 100 = 3,05 г
 найдем количество вещества соли: 
n= m/M
M(Na2SiO3) = 2*23 + 1*28 + 3*16 = 122г
n соли = 3,05 / 122 = 0,025 моль 
именно столько же моль SiO2 и получится.
 найдем массу SiO2
m = n*M
M(SiO2) = 28 + 32 = 60 г/моль 
m(SiO2) = 0,025 моль * 60 г/моль = 1,5 г 

4Fe + 3O2 > 2Fe2O3
Fe2O3 + 6HNO3 > 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(NO3)3 + 3KOH ---> Fe(OH)3 + 3KNO3
2Fe(OH)3 ---t--> Fe2O3 + 3H2O
2Fe2O3 ---t--> 4Fe + 3O2
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2

CuSO4 + Na ---> Na2SO4 + Cu
2Cu + O2 ---> 2CuO
CuO + SO3 ---> CuSO4
CuSO4 + 2NaOH ---> Na2SO4 + Cu(OH)2
Cu(OH)2 --t> CuO + H2O
2CuO ---t--> 2Cu + O2

CuSO4 + Fe ---> FeSO4 + Cu
FeSO4 + 2KOH ---> Fe(OH)2 + K2SO4
Fe(OH)2 + H2SO4 ---> FeSO4 + 2H2O
FeSO4 + Na2CO3 ---> FeCO3 + Na2SO4
FeCO3 ---> FeO + CO2