Tо нм, атомнан елініі со
Абсолютная атомная масса
ста, имеюая очень маленькую синну массы.
Ключевые се утеро. относительная, абсо
макса, астрем анометр
Вопросы не
І. Како ромерность атомов
2. Что такое относительная атомная масса? Почему нелье
со опостелы атома асоса
исти абсолютные массы следующих атомов. На
и относительные атомные массы 10 желтею 93.10
2) оро-1.67 10 ) par396,67 10
5. Том и молекулы cocТАВНЫЕ ЧАСЫ
мических вств
линения имеют определенный меческий состав.
ества в прирое состоит​

Кальций

Объяснение:

Т.к. дано содержание водорода в гидроксиде металла, то при несложных математических манимуляций можно найти его массовую долю, которая равна 1.62/60 = 0.027

Так как в условии сказано, что металл двухвалентный, то атомов водорода в его гидроксиде будет 2, соответственно его масса в одном моль гидроксида будет 2*1 = 2.

Поделив массу водорода в молекуле на ее массовое содержание,

получаем молярную массу соединения, которая равна 74 г/моль.

Зная, что в гидроксиде двухвалентного металла две гидроксогруппы,

то массу самого металла можно найти, отняв от молярной массы гидроксида дважды по 17.

Получается 40

Закон сохранения массы веществ гласит: Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Впервые он был открыт и сформулирован прелестным Михайло Васильевичем Ломоносовым, который, кстати, изображён на моём аватаре. На деле же этот закон работает так: при любой химической реакции масса реагентов равна массе продуктов. Реагенты - это те вещества, что вступают в реакцию, а продукты - те, что получаются на выходе.
Теперь основы составления химических реакций:
В реакциях участвуют молекулы, которые состоят из атомов. Атомы - химические элементы, перечисленные в таблице Менделеева. Простейший пример - горение водорода, продуктом которого является всем нам хорошо известная вода.
H₂ + O₂ => H₂O
Но такое уравнение не будет законченным - по закону сохранения массы веществ ни один из продуктов не может взять и испариться. Было по два атома H и O, но один кислород пропал. Чтобы компенсировать такие потери придумали расставлять в уравнениях реакций коэффициенты. Они показывают, сколько молекул мы берём, чтобы привести реакцию в соответствие с законом сохранения массы. На наш пример это повлияет так:
2H₂ + O₂ => 2H₂O
Коэффициенты ставят перед каждой молекулой, и они показывают, сколько штук каждой молекулы мы используем. В примере:
Мы взяли 2 молекулы водорода (по два атома каждая) и смешали с 1 молекуло1 кислорода (тоже два атома в каждой). На выходе имеем: Две молекулы воды, каждая состоит из 2 атомов H и 1 атома O.
Теперь, если ты посчитаешь атомы каждого вещества до и после реакции, то заметишь, что их число совпадает. Таким образом, мы уравняли коэффициентами уравнение реакции.